新课标人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量全部课件[1].ppt.ppt

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1、第二章　第一节化学能与热能(第１课时）16.6%2.1%5.1%76.2%我国化石燃料和水电能源消耗构成图能源与人类能源是人类赖以生存和发展的物质基础，我们每时每刻、分分秒秒都离不开它。迄今为止，人类所能利用的能源主要是化学能、电能、以及核能等等。但是，由于人类大量开发和浪费资源，造成了资源的不合理利用从而引发了不可回避的能源危机。生活中哪些事实说明了在化学反应中伴随着能量的变化？【思考与交流】煤的燃烧是化学反应吗？其中还伴随着哪些变化？物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化,而这种能量变化又通常表现为热能变化。第一节化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系1

2、、化学反应的本质是？以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。H····Cl··：＋→Cl····H····H2+Cl2=2HClH—HCl—ClH—Cl断开断开点燃一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。形成H····Cl··：＋→Cl····H····H2+Cl2=2HClH—HCl—ClH—Cl吸收能量断开断开吸收能量形成放出能量点燃化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。【思考与交流】在化学反应中，随着物质的变化，既有反应物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，化学能也随之而改变。那么，一个化学反应吸收能量

3、还是放出能量是由什么决定的呢？2、一个化学反应吸收能量还是放出能量的决定因素看图讨论分析化学反应放出能量看图讨论分析化学反应吸收能量规律如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量,那么在发生化学反应时,就有部分能量以热的形式释放出来;如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量,那么在发生化学反应时,反应物就需要吸收能量,才能转化为生成物。能量反应过程反应过程反应物生成物能量放热反应吸热反应反应物生成物规律【归纳小结】一个化学反应是否为放热还是吸热取决于取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小，即取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对

4、大小。反应物的能量之和:E反生成物的能量之和:E生（1）若E反>E生（E吸E放)，放出能量吸收能量放热反应吸热反应旧键断裂吸收能量之和:E吸新键形成释放能量之和:E放根据能量守恒：E反＋E吸＝E生＋E放E反－E生＝E放－E吸1.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生C练一练2molH2和1molO2生成2molH2O的能量变化（H与H键能是436KJ/mol，O与O键能是496KJ/

5、mol，H与O键能是463KJ/mol）2.算一算：通常，键能愈大，键愈牢固，由该键构成的分子也愈稳定。463KJX4-(436KJX2+496KJ)=484KJ3、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要；而形成生成物中的化学键要。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于。吸收能量放出能量反应物总能量与生成物总能量的相对大小课堂练习：4、若反应物的总能量>生成物的总能量，化学反应能量。若反应物的总能量<生成物的总能量，化学反应能量。放出吸收5、在反应H2+Cl2＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ/mol，Cl－Cl键能为247kJ/mol，H－Cl键能为43

6、1kJ/mol，判断该反应是（）A.吸热反应B.放热反应C.吸收179kJ热量D.放出179kJ热量BD6、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2

7、二章　第一节化学能与热能(第２课时）复习：1、不同的物质不仅组成______、结构______，所包含的化学能也_______。2、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于______________________________________。____________时，有部分能量释放出来；_______________时，反应物要吸收能量，才能转化为生成物。3、是化学反应中能量变化的主要原因。不同不同不同反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。若E反>E生若E反