氯水成分与性质的探究.ppt

《氯水成分与性质的探究.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、氯水成分与性质的探究授课人：陶文亚江苏省常熟中学白烟棕黄色的烟【复习】氯气性质黄绿色、刺激性气味能溶于水棕褐色的烟氯水的颜色、状态、气味？【观察并思考】氯气溶于水，是物理变化?还是化学变化？黄绿色、刺激性气味：Cl2【形成猜想】物理变化：可能存在粒子：化学变化：产物为何物？可能存在粒子：Cl2、H2OCl－、H＋只溶解在水中与水反应Cl2+H2O－【实验检验】实践是检验真理的唯一标准Cl2H+Cl-观察颜色/淀粉碘化钾试纸AgNO3和稀HNO3Na2CO3/NaHCO3紫色石蕊试液/pH试纸【实验

2、一】用玻璃棒蘸取少量氯水于淀粉碘化钾试纸上，观察现象【实验二】取少量NaHCO3溶液于试管中，加入几滴氯水，观察现象【实验三】取少量氯水于试管中，加入几滴AgNO3溶液，再加稀硝酸，观察现象【实验检验】氯水成分和性质的探究现象结论观察氯水颜色。淀粉KI试纸NaHCO3加AgNO3稀HNO3变蓝氯水中有Cl2有气泡产生氯水中有H+白色沉淀氯水中有Cl－浅黄绿色可能有Cl2分子【结论】氯水中存在Cl2、Cl-和H+发生了化学变化：Cl2＋H2O－HCl+【实验四】分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在

3、pH试纸上，观察并比较现象【现象】盐酸：变红；氯水：先变红后褪色【结论】氯水中存在H+，同时有一种具有漂白性的物质。【实验五】将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察比较现象。【现象】干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色【结论】氯气无漂白性，氯水中存在一种未知的有漂白性的物质。——次氯酸（HClO）【新问题】氯水中有漂白性的物质是什么呢？Cl2?H2O?HCl?（可逆反应）Cl2+H2OHCl+HClO可逆反应：同一时间既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应Cl

4、2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、少量OH-HClOH++ClO-H2OH++OH-HCl=H++Cl-（1）弱酸性：HClO酸性比H2CO3弱【思考】次氯酸能否与碳酸钠反应生成碳酸？（2）强氧化性：能使染料和某些有机色素褪色，还能杀死水中的病菌和其它有害物质(漂白剂、杀菌消毒）【思考】已知游泳池常用通少量氯气的方法来杀菌消毒，思考为什么游泳衣穿久了会发黄（3）不稳定性：2HClO2HCl+O2↑【思考】氯水久置后最终会变成什么？次氯酸的性质盐酸氯水要如何保存？棕色试剂瓶，避光保存新制

5、氯水中的微粒与其性质的关系微粒性质举例Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、ClO-、少量OH-黄绿色使淀粉碘化钾试纸变蓝强氧化性酸性与Na2CO3/NaHCO3反应生成CO2沉淀反应Cl-+Ag+=AgCl↓强氧化性不稳定性使pH试纸先变红后褪色，使有机色素褪色。有漂白杀菌作用见光分解，氯水必须保存在棕色瓶中Cl2H+Cl-HClO【思考】将氯气通入紫色石蕊试液中现象如何？【小结】1、氯气与水的反应：Cl2+H2OHCl+HClO（可逆反应）2、氯水的成分：新制氯水：久置氯水：3、次氯酸的性质

6、弱酸性、强氧化性、不稳定性杀菌、消毒(自来水消毒），漂白性（漂白剂）4、氯水性质：酸性（H+）、强氧化性（Cl2）、漂白性（HClO）、沉淀反应（Cl-）Cl2、H2O、HClO、Cl-、H+、ClO-、OH-H+、Cl－、H2O【随堂巩固】1、将新制氯水加入下列物质分别有什么现象？说明氯水中存在何种微粒？体现了氯水有何性质？（1）有色布条（2）湿润蓝色石蕊试纸（3）KI淀粉溶液（6）AgNO3溶液（7）Na2CO3褪色——HClO——漂白性先变红——H+——酸性后褪色——HClO——漂白性变蓝—

7、—Cl2——氧化性白色沉淀——Cl—气泡——H+——酸性【随堂巩固】2、下列关于氯水的叙述，正确的是（　　）A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D、氯水放置数天后酸性不变E、氯水放置数天后漂白性增强B3、自来水一般是用少量的氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制（）A.Na2SO4B.NaClC.AgNO3D.K2

8、CO3【随堂巩固】CD清洗仪器整理桌面