山西省太原市第五中学2020届高三化学10月月考试题（含解析）.docx

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1、山西省太原市第五中学2020届高三化学10月月考试题（含解析）1.中国文化对人类文明贡献巨大。对下列古代研究成果的说明不合理的是A.《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca(OH)2B.《黄白第十大》“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应C.《本草纲目》“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏D.《梦溪笔谈》“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中“剂钢”指铁合金【答案】A【解析】【详解】A.石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，故A错误；B.铁与硫酸铜反应是铁置换出铜，铜为红色，反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+

2、Cu，该反应为置换反应，故B正确；C.由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异不同进行分离，则该法为蒸馏操作，故C正确；D.剑刃硬度要大，所以用的是铁碳合金，剂钢指的是铁合金，故D正确。故选A。2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.NaHSO4和MgSO4固体混合物（共12g）中所含阳离子数大于0.1NAB.反应2NH4ClO4 =Cl2↑+N2↑+2O2↑+4H2O↑，每产生1molO2转移电子数为7NAC.1mol  NaBH4中所含离子数为6NAD.等物质的量的CH4和H2O，核外电子总数均为10NA【答案】B【解析】【详解】A项、NaH

3、SO4固体是由钠离子和硫酸氢根离子组成，MgSO4固体是由镁离子和硫酸根离子组成，NaHSO4和MgSO4摩尔质量相同，均为120g/mol，12g固体混合物的物质的量为1mol，则所含阳离子数为0.1NA，故A错误；B项、由方程式可知，反应中N2和O2为氧化产物，Cl2为还原产物，生成2molO2转移14mol电子，则产生1molO2转移电子数为7NA，故B正确；C项、NaBH4是由Na+和BH4—离子组成的离子化合物，则1molNaBH4中所含离子数为2NA，故C错误；D项、等物质的量的CH4和H2O的核外电子总数相等，1molCH4和1molH2O的核外电子总

4、数均为10NA，等物质的量并非1mol，故D错误；【点睛】NaHSO4固体是由钠离子和硫酸氢根离子组成，阳离子中没有氢离子；等物质的量并非1mol是题给陷阱，是解答易错点。3.已知①H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH1＝-57.3kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2＝-571.6kJ·mol－1，下列说法正确的是A.向含0.1molNaOH溶液中加入一定体积0.1mol·L－1乙二酸（HOOC-COOH) ，反应中的能量变化如图所示B.氢气的燃烧热为571.6kJ·mol－1C.若反应②中水为气态，则同样条件下的反应热：ΔH

5、<ΔH2D.NH3·H2O(aq)＋H＋(aq)=NH4+(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1【答案】A【解析】【详解】A项、0.1molNaOH的溶液与500ml0.1mol·L－1乙二酸恰好完全反应生成0.1mol水，由于乙二酸为二元弱酸，在溶液中的电离为吸热过程，则反应放出的热量小于5.73kJ，故A正确；B项、燃烧热为1mol物质完全燃烧生成稳定化合物放出的热量，则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1，故B错误；C项、气态水转化为液态水放出热量，若反应②中水为气态，放出的热量大于反应②，比较焓变时要带“—”，则反应热ΔH2<ΔH，故C错

6、误；D项、NH3·H2O为弱碱，在溶液中的电离为吸热过程，则反应热ΔH＞－57.3kJ·mol－1，故D错误；故选A。【点睛】绝大多数弱电解质的电离是一个吸热过程，发生中和反应生成1mol水放出的热量小于5.73kJ是解答关键，也是易错点。4.CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中间态物质的能量关系如图所示(Ea表示活化能)，下列说法错误的是A.Cl是由Cl2中化学键断裂产生的，该过程可表示为B.相同条件下，Ea越大，反应速率越慢C.图中ΔH<0，其大小与Ea1、Ea2无关D.CH4转化为CH3Cl的过程中，反应物中的所有共价键均发生断裂【答案】D【解析】【详解】

7、A项、在光照条件下，氯气分子中Cl—Cl键发生断裂生成Cl原子，该过程用电子式可表示为，故A正确；B项、相同条件下，反应活化能Ea越大，活化分子数越少，有效碰撞次数越少，反应速率越慢，故B正确；C项、由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，ΔH<0，其大小与图中Ea1、Ea2无关，故C正确；D项、CH4转化为CH3Cl的过程中，只有一个C—H键发生断裂，并非所有共价键均发生断裂，故D错误；故选D。5.CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学方程式如下：①CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g) △H1=a kJ/mol；　　②H2(g)+