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时间:2020-03-24
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1、云南省凤庆县第一中学2019-2020学年12月份考试高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟。一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)1.下列实验操作或描述中错误的是( )A.硝酸钾中含氯化钠杂质,除去氯化钠用降温结晶的方法B.氯化钠中含有硝酸钾杂质时用蒸发结晶的方法C.溶剂蒸发的速度越快,或浓缩后的溶液冷却得越快,析出的晶体颗粒就越小D.除去氢氧化钡试剂中的杂质碳酸钡,可采用降温结晶的方法2.如图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上
2、升,但不能充满试管,当向试管内鼓入氧气后,可以观察到试管中水柱继续上升,经过多次重复后,试管内完全被水充满,原来试管中盛装的不可能是什么气体( )A.氮气与二氧化氮的混合气体B.氧气与二氧化氮的混合气体C.一氧化氮与二氧化氮的混合气体D.二氧化氮一种气体3.二氧化硫和氯气都具有漂白性,若将等体积(同温、同压)的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质可观察到有色物质( )A.立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色,后复原D.颜色不褪4.在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中,若K+为0.15mol,Fe3+为
3、0.25mol,Cl﹣为0.2mol,则为( )A.0.1molB.0.15molC.0.25molD.0.35mol5.关于氧化还原反应的说法,正确的是( )A.物质失去的电子数越多,其还原性越强B.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应C.某元素由化合态变为游离态,则它一定被还原D.置换反应一定属于氧化还原反应6.下列离子方程式正确的是( )A.稀硝酸与氢氧化钾溶液反应:H++OH﹣===H2OB.铝与稀盐酸反应:Al+2H+===Al3++H2↑C.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:FeCl3+3OH﹣===Fe
4、(OH)3↓+3Cl﹣D.足量二氧化碳与澄清石灰水反应:CO2+2OH﹣===+H2O7.进行化学实验必须注意安全,下列操作及原理中正确的组合是( )①点燃氢气前要检验氢气的纯度,以免发生爆炸 ②CO气体有毒,处理CO气体时可将其点燃,转化为无毒的CO2 ③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时,先在集气瓶底部铺上一层沙子 ④用氢气还原氧化铜时,先加热再通入氢气,以免浪费氢气A.①②③④B.①②③C.①②④D.③④8.下列反应中不是氧化还原反应的是( )A.3Cl2+6KOH===5KCl+KClO3+3H2OB.CuO
5、+H2Cu+H2OC.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D.2AgNO3+BaCl2===2AgCl↓+Ba(NO3)29.国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)为添加剂,期食用有害健康,请问胆矾是一种( )A.氧化物B.盐C.碱D.酸10.下列有关胶体的叙述正确的是( )A.Fe(OH)3胶体有丁达尔效应是Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征B.阳光穿透清晨的树林时形成的光柱,是胶体的丁达尔效应的体现C.鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液D.向FeCl3溶
6、液中加入NaOH溶液,会出现红褐色Fe(OH)3胶体11.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.1mol铝离子含有的核外电子数为3NAB.1.7g双氧水中含有的电子数为0.9NAC.常温下,11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个D.标准状况下,33.6L水中含有9.03×1023个水分子12.某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+,加入0.2mol铁粉,待Fe3+完全还原后溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)( )A.0.4mol·L-1B.0.6m
7、ol·L-1C.0.8mol·L-1D.1.0mol·L-113.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述不正确的是( )A.80g硝酸铵中含有氮原子数为NAB.0.1mol离子中所含的电子数为3.4NAC.1mol甲烷和NA个甲烷分子的质量相等D.16g氧气和16g臭氧所含的原子数均为NA14.下列物质中导电性能最差的是( )A.石墨棒B.固体氧化钾C.盐酸D.熔融氢氧化钠15.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后,其颜色变化为( )A.变红B.变白C.先变红再变白D.不变色16.下列物质中属于电解质的是( )A.二氧化碳B
8、.食盐水C.蔗糖D.烧碱17.1mol·L-1的NaCl溶液表示( )A.溶液中含有1molNaClB.1molNaCl溶于1L水中C.58.5gNaCl溶于941.5g水中D.1L溶液中含有NaCl58.5g18.现有氧化铁和氧化铜的混合物mg,加入2.5mol·L-1的硫酸溶液40mL时,恰好完全
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