大学无机化学试题.doc

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1、.第十章配位化合物本章总目标：1：掌握配合物的基本概念和配位键的本质2：掌握配合物的价键理论的主要论点，并能用此解释一些实例3：配离子稳定常数的意义和应用4：配合物形成时性质的变化。各小节目标：第一节：配位化合物的基本概念1：掌握中心原子、配体、配位原子、配位键、配位数、螯合物等概念，配位单元：由中心原子（或离子）和几个配位分子（或离子）以配位键向结合而形成的复杂分子或离子。配位化合物：含有配位单元的化合物。配位原子：配体中给出孤电子对与中心直接形成配位键的原子。配位数：配位单元中与中心直接成键的配位原

2、子的个数。2：学会命名部分配合物，重点掌握命名配体的先后顺序：（1）先无机配体后有机配体（2）先阴离子配体，后分子类配体（3）同类配体中，先后顺序按配位原子的元素符号在英文字母表中的次序（4）配位原子相同时，配体中原子个数少的在前（5）配体中原子个数相同，则按和配位原子直接相连的其它原子的元素符号的英文字母表次序；3：了解配合物的结构异构和立体异构现象第二节：配位化合物的价键理论1：熟悉直线形、三角形、正方形、四面体、三角双锥、正八面体构型的中心杂化类型。2：会分辨内轨型和外轨型配合物。可以通过测定物质

3、的磁矩来计算单电子数。Word资料.3：通过学习羰基配合物、氰配合物以及烯烃配合物的配键来熟悉价键理论中的能量问题。第三节：配合物的晶体场理论1：掌握配合物的分裂能、稳定化能概念2：掌握配合物的晶体场理论。3;了解影响分裂能大小的因素）晶体场的对称性中心离子的电荷数，中心离子的电荷高，与配体作用强，大。中心原子所在的周期数，对于相同的配体，作为中心的过渡元素所在的周期数大，相对大些。（4）配体的影响，配体中配位原子的电负性越小，给电子能力强，配体的配位能力强，分裂能大。4：重点掌握（1）配合物颜色的原因

4、之一——d-d跃迁以及颜色与分裂能大小的关系；（2）高自旋与低自旋以及与磁矩的大小的关系。第五节：配位化合物的稳定性1：熟悉影响配位化合物稳定性的因素（1）中心与配体的关系（2）螯合效应（3）中心的影响（4）配体的影响（5）反位效应(6)18电子规则。2：了解配位平衡及影响的因素。习题一选择题1.Fe（III）形成的配位数为6的外轨配合物中，Fe3+接受孤电子对的空轨是（）A.d2sp3B.sp3d2C.p3d3D.sd52.五水硫酸铜可溶于浓HCl，关于所得溶液的下列说法中，正确的是（）A.所得溶液成

5、蓝色B.将溶液煮沸时释放出Cl2，留下一种Cu（I）的配合物Word资料.C.这种溶液与过量的NaOH溶液反应，不生成沉淀D.此溶液与金属铜一起加热，可被还原为一种Cu（I）的氯化物3.在[Co（C2O4）2（en）]-中，中心离子Co3+的配位数为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.3B.4C.5D.64.下列物质中最稳定的是（）A.Co（NO3）3B.[Co（NH3）6]（NO3）3C.[Co（NH3）6]Cl2D.[Co（en）3]Cl35.下列配合物的稳定性，从大到小的顺序，正确的是（）A.

6、[HgI4]2->[HgCl4]2->[Hg(CN)4]2-B.[Co(NH3)6]3+>[Co(SCN)4]2->[Co(CN)6]3-C.[Ni(en)3]2+>[Ni(NH3)6]2+>[Ni(H2O)6]2+D.[Fe(SCN)6]3->[Fe(CN)6]3->[Fe(CN)6]4-6.最适于对的描述是（）A.sp3d2杂化，顺磁性B.sp3d2杂化，反磁性C.d2sp3杂化，顺磁性D.d2sp3杂化，反磁性7.如果电对的氧化型和还原型同时生成配位体和配位数相同的配合物，其E0一定（）(《无机化

7、学例题与习题》吉大版)A.变小B.变大C.不变D.由具体情况决定8.已知，则值为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.-0.026VB.0.026VC.-0.906VD.-0.052V9.已知，将2.00mol·dm-3的en溶液与0.200mol·dm-3的NiSO4溶液等体积混合，则平衡时[Ni2+]/mol·dm-3为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)Word资料.A.1.36×10-18B.2.91×10-18C.1.36×10-19D.4.36×10-210.下列配离子中，无色的是（）A.

8、B.C.D.11.下列配合物平衡反应中，平衡常数K0＞1的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.B.C.D.12.下列配离子中，分裂能最大的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)AB.C.D.13.下列配合物中，不存在旋光异构体的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.[PtCl2（OH）2（NH3）2]B.K3[Cr（C2O4）3]C.[Co（en）2Cl2]ClD.[Co（en）（NH3）4]Cl314.下列配离子具有正方形或八面