高中化学学业水平考试(会考)复习资料.doc

《高中化学学业水平考试(会考)复习资料.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第一部分基础知识一、物质的量1．物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。（2）1mol任何微粒所含的微粒数＝0.012kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝6.02×1023（3）阿伏加德罗常数：6.02×1023mol－1称为阿伏加德罗常数（NA）。（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系：n=。2．摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g•mol－1。（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n=。3

2、．气体摩尔体积（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（Vm），单位为L•mol－1。（2）标准状况下，Vm≈22.4L•mol－1。（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系：n=。4．物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（cB），单位为mol•L－1。（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（cB）之间的关系：n=cB•V。（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确

3、的溶液。二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于1－100nm之间的分散系称为胶体。2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。三、离子反应1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。4．将化学方程式改为离子方程式时，强酸、

4、强碱、可溶性盐写成离子形式，其它物质不改写。四、氧化还原反应1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。2．氧化还原反应的本质：电子转移。学习笔记..学习笔记3．化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂/具有还原性；化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物——本身作氧化剂/具有氧化性。五、原子结构1．对一个原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数2．质量数（A）＝质子数（Z）+中子数（N）3．一般用符号AZX表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。4．具有一定数目质子和一定数目中子的一

5、种原子称为核素。六、元素周期律1．元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。2．元素周期律是由门捷列夫发现的。3．原子、离子等粒子的半径大小比较：电子层数越多，半径越大；若电子层数相等，核电荷数越大，半径越小。4．最高化合价＝元素原子的最外层电子数；最高化合价+∣最低化合价∣＝8。元素NaMgCNSiPSCl最高价最低价+1+2+4-4+5-3+4-4+5-3+6-2+7-1最高价氧化物及其水化物Na2ONaOHMgOMg(OH)2CO2H2CO3N2O5HNO3SiO2H4SiO4P2O5H3PO4SO3H2SO4Cl

6、2O7HClO4气态氢化物CH4NH3SiH4PH3H2SHCl5．在元素周期表中，行称为周期，列称为族。6．最外层电子数＝周期序数；电子层数＝主族序数。7．同周期从左向右，元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强；同主族从上到下，元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。8．元素原子的失电子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强。七、化学键1．定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。2．共价键：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。3．离子键：阴、阳离子之

7、间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。4．金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键。旧化学键断裂（吸收能量E1）旧化学键断裂（释放能量E2）5．含有离子键的化合物称为离子化合物；只含有共价键的化合物称为共价化合物。6．反应物生成物E1>E2反应吸收能量；E1

8、条件：增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面