四川省绵阳南山中学2018届高三下学期（3月）入学考试理综化学试卷（含答案）.doc

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1、绵阳南山中学2018年春季高2018届入学考试理科综合能力测试题（化学）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Co59Fe567．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是A．纤维素是多糖，但不能作人类的营养物质B．生理盐水就是物质的量浓度为0.9mol/L的氯化钠水溶液C．葡萄酒中可添加适量的二氧化硫起抗氧化、防腐和杀菌等作用D．有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸脂类物质，使用肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合所含分子数为0.7

2、5NAB．反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)H＝－92kJ·mol－1，若转移电子数目为1.2NA，则放出热量4.6kJC．C3H8分子中的2个H原子分别被1个-NH2和一个-OH取代，1mol此有机物所含共用电子对数目为13NAD．40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5NA9．利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是选项实验目的X中试剂Y中试剂A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸C验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质CuSO4溶液KMnO4并

3、收集溶液DCaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCO3溶液浓硫酸10．下表为元素周期表的部分，其中A、C、D、E为短周期元素，最外层电子数之和为23，下列说法正确的是A．元素A对应的氢化物，常温下一定是气态B．元素B、E的原子序数相差19ACDC．与金属钠的反应中，1molC原子和1molE原子E得电子数目一定相等BD．A、C、D均可形成18e－分子11．化学式为C5H12O2的二元醇有多种同分异构体。其中主链上有3个碳原子和主链上有4个碳原子的二元醇，其同分异构体数目分别是(1个碳原子上连接2个羟基的二元醇不稳定，不计入)A．1和6B

4、．2和6C．1和7D．2和712．实验室模拟电解法处理含六价铬的工业废水，用如图装置将主要有害物Cr2O72-转化为Cr3+(无害)除去。得到如下实验结果：下列说法中，正确的是A．对比实验①②可知，升高pH可以提高Cr2O72-的去除率B．实验②中，Cr2O72－在阳极放电，电极反应式为Cr2O72－+6e－+14H+=2Cr3++7H2OC．对比实验②③可知，Cr2O72-去除率增大的原因是A电极产生的Fe2+也能还原Cr2O72－D．实验③中，理论上电路中每通过6mol电子，则有1molCr2O72－被还原c(H+)13．化学上常用AG表示溶液中的

5、lgc(OH-)。25℃时，用20.00mL0.100mol•L-1的HNO2溶液，AG与所加NaOH下列说法正确的是A．D点溶液的pH=11.25B．B点溶液中存在c(H+)-c(OH－)=c(NO2－)-c(HNO2)C．C点时，加入NaOH溶液的体积为20mLD．25℃时，HNO2的电离常数Ka=1.0×10－5.50.100mol•L-1的NaOH溶液滴定溶液的体积(V)的关系如图所示，26．（15分）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3+＋2I-2Fe2+＋I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。

6、实验如下图1：(1)待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ，目的是使实验Ⅰ的反应达到(2)ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中造成的影响。(3)ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因：(4)根据氧化还原反应的规律，该同学推测ⅰ中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c(I-)降低，导致I-的还原性弱于Fe2+，用右上图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。①K闭合时，指针向右偏转，b作极。②当指针归零(反应达到平衡)后，向U形管左管中滴加0.01mol·L-1AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现

7、象是。(5)按照(4)的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ⅱ中Fe2+向Fe3+转化的原因。①转化原因是。②与(4)实验对比，不同的操作是。(6)实验Ⅰ中，还原性：I－＞Fe2+；而实验Ⅱ中，还原性Fe2+＞I-。将(3)和(4)、(5)作对比，得出的结论是。27．（14分）I硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：（1）下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是。A．全球变暖B．酸雨C．水体富营养化（水华）D．白色污染（2）SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。已知：CaCO3(s)=C

8、O2(g)+CaO(s)H＝+178.2kJ·mol1SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(