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《2014新课标版高考化学题库考点6 化学反应与能量.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、温馨提示：此题库为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，关闭Word文档返回原板块。考点6化学反应与能量一、选择题1.(2014·重庆高考·6)已知C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=akJ·mol-12C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-220kJ·mol-1H—H、OO和O—H键的键能分别为436kJ·mol-1、496kJ·mol-1和462kJ·mol-1,则a为 ( )A.-332 B.-118 C.+350 D.+130【解题指南】解答本题应该按照以下流程:【解析】选D。根据题意有①C(
2、s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=akJ·mol-1,②2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-220kJ·mol-1,根据盖斯定律②-①×2得2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-(220+2a)kJ·mol-1,496+2×436-2×2×462=-(220+2a),a=+130,D正确。2.(2014·浙江高考·1)下列说法不正确的是 ( )A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B.氨氮废水(含N及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C.某种光学检测技术具有极高的灵敏度,可检测到单个细胞(V=10-12L)内的
3、数个目标分子,据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10-12～10-11mol·L-1的目标分子D.向汽油中添加甲醇后,该混合燃料的热值不变【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)电能的生产过程会引起环境污染。(2)理解单个细胞含有数个目标分子的含义。【解析】选D。目前电能主要靠化石燃料转化得到,会产生大气污染物,电解水成本较高,A正确;从-3价的N、NH3转化为N2,是氮元素被氧化的过程,B正确;C中按信息,能观察到单个细胞内的数个目标分子,即把10-12～10-11mol·L-1转化为V=10-12L存在1(0.602)～6(6.02)个分子,符合题
4、意,C正确;汽油与甲醇的热值不同,添加甲醇后单位质量燃料完全燃烧放出的热量肯定不同,即混合燃料的热值一定会发生变化,D错误。3.(2014·海南高考·4)标准状态下,气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和OO键的键焓ΔH分别为436kJ·mol-1、463kJ·mol-1和495kJ·mol-1,下列热化学方程式正确的是 ( )A.H2O(g)H2(g)+O2(g) ΔH=-485kJ·mol-1B.H2O(g)H2(g)+O2(g) ΔH=+485kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=+485kJ·mol-
5、1D.2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-485kJ·mol-1【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)由化学键确定反应焓变的计算方法;(2)物质中化学键数目的确定。【解析】选D。根据键焓的概念:气态分子变为原子吸收的能量;水分解为氢气和氧气为吸热反应,焓变数值中有“+”,A错误;根据键焓确定水分解为氢气和氧气的热化学方程式,焓变=反应物的总键焓-生成物的总键焓=2×463-436-×495=+242.5(kJ·mol-1),B错误;氢气和氧气反应生成水是放热反应,焓变符号为“-”,C错误;焓变=反应物的总键焓-生成物的总键焓=2×436+495
6、-4×463=-485(kJ·mol-1),D正确。【误区提醒】(1)反应为吸热反应还是放热反应,焓变应与“+”“-”相吻合;(2)反应热的计算中需要用反应物的总键焓减去生成物的总键焓,不应混淆而丢分;再者需要把握分子中化学键的数目准确判断。4.(双选)(2014·海南高考·8)某反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是 ( )A.反应过程a有催化剂参与B.该反应为放热反应,热效应等于ΔHC.改变催化剂,可改变该反应的活化能D.有催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)化学反应中能量变化与吸热反应和放热反应的关系;
7、(2)催化剂在化学反应中的催化机理的理解和活化能的理解。【解析】选B、C。根据图示,a曲线为没有催化剂参与的反应,b曲线为有催化剂存在的反应过程,催化剂只改变反应途径(即活化能),没有改变始终态,因此焓变不变,由此判断A说法不正确,B、C说法正确。在催化剂条件下,反应的活化能为E1和E2中的较大值而不是二者之和,D说法不正确。5.(2014·上海高考·9)1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下:CH2CH—CHCH2(g)+2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)+236.6kJ[来源:Zxxk.Com]CH3—C≡C—CH3(g)+2H2(
8、g)CH3CH2CH2C
