我国化工专家侯德榜的侯氏制碱法曾为世界制碱工业做.doc

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1、二卷训练511、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO3，进而生产出纯碱。以下A、B、C、D四个装置可组装成实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置。装置中分别盛有以下试剂：B：稀硫酸C：盐酸、碳酸钙D：含氨的饱和食盐水、水ABCD四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.9

2、15.821.027.0—①———NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4—NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3(说明：①＞35℃NH4HCO3会有分解)请回答以下问题：⑴装置的连接顺序应是_______________（填字母）。⑵A装置中盛放的试剂是_____________,其作用是_____________________________________。⑶在实验过程中，需要控制D温度在30℃～35℃，原因是_______________________________。为了便于控制此温度

3、范围,采取的加热方法为_____________________________________。⑷反应结束后，将锥形瓶浸在冷水中析出NaHCO3晶体的原因是___________________________。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去____________________________杂质(以化学式表示)⑸将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有_____________________________(以化学式表示),可加入氯化氢,并进行_______________操作,使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。⑹测试纯碱产

4、品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32―＋H＋＝HCO3―反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为V2mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3(%)＝________________________。2．随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。已知钒的原子序数为23，回

5、答下列问题：⑴钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿中的化学式为K2H6U2V2O15（其中钒元素的化合价为+5价）。若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为________________。⑵测定钒含量的方法是先把钒转化成V2O5，V2O5在酸性溶液里转变成VO2+，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。请配平下列反应的化学方程式。___VO2++____H2C2O4→___VO++___CO2+___H2O其中还原剂是__________；若反应消耗0.9g草酸，参加反应的钒元素质量是__________g。盐溶解度温度二卷训练523、在实

6、验室中进行合成氨工业的模拟实验，当反应进行一段时间，并建立相应的平衡以后，及时分离出氨并补充与起始原料比相同的氮气和氢气，以实现连续的生产过程，在1L的密封容器中，在一定条件下发生如下反应。N2（g）+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＜0请根据图示回答下列问题：⑴反应起始时，氮气与氢气的物质的量之比n(N2)∶n(H2)＝_____∶_____。在15分钟时合成氨反应第一次达到平衡，其间以H2的浓度变化所表示的平均化学反应速率为________。⑵在t1时，曲线发生变化的原因是_________________、__________________。请计算

7、氢气在t1起点时的坐标(___________，___________)以及在t2平衡时的坐标(_________，_________)。并在图中画出在t1～t2之间氢气的物质的量变化曲线。⑶为达到图示中t2的平衡状态，在t1～t2之间需要采取的措施是______。a．扩大容器的体积b．升高温度c．降低温度d．缩小容器的体积⑷经历十次上述的循环过程，计算在t11达到平衡时，N2和H2的物质的量之比n(N2)∶n(H2)＝____∶____，整个过程中N2和H2的总转化率之比a(N2)∶a(H2)＝____∶____。⑸根据以上计算结果，请你建议合成氨反应的

8、最佳原料比是：n(N2):n(H2)＝____________。4