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1、1.一种含铝、锂、钻的新型电子材料，生产屮产生的废料数量可观，废料屮的铝以金属铝箔的形式存在;钻以Co203・CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其屮。从废料中回收氧化钻(CoO)的工艺流程如下:V粗CoO粉匹］loXNgIC0CO3调pHW~8_5—(1)过程I屮采用NaOII溶液溶出废料屮的Al,反应的离子方程式为0(2)过程H中加入稀出SO,酸化后，再加入N&S2O3溶液浸出钻。则浸出钻的离子反应方程式为(产物中只有一种酸根)。请从反应原理分析不用盐酸酸化的主要原因(3)碳酸钠溶液在过程III和IV屮所起作用有
2、所不同，请分别用离了方程式表示在过程III、IV屮起的作用：;o(4)某天然碱的化学式可表示为2N氏CO?・NaHCO3・2HQ取少量该物质溶于水得稀溶液P。下列有关溶液P屮微粒的物质的量浓度关系正确的是(填序号)oA.c(CO广)>c(HCO「)>c(OH)>c(H)B.c(OH)=c(Hj+c(HCO「)+2c(H2CO3)C.3c(Na*)>5c(CO32_)+5c(IICO3)D.将P溶液与少量NaOH溶液混合：c(Na)+c(Hj二c(HCO「)+2c(CO/-)+c(OH)(5)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCL溶液。
3、C°C12含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。右图是粉红色的C0CI2•6H?0品体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是o【答案】(1)2A1+20H+2H20=2A102_+3H2f(2)4Co203・CoO+S2032■+22H=12Co2++2S0广+11H2O；C02O3•CoO可氧化盐酸产生CL,污染环境。(3)2A13++3CO32_+3H2O=2A1(OH)3I+3C02t；Co2++CO产=C0CO31；(4)A、C、D；(5)Co
4、C12*2H2Oo【解析】试题分析：(1)Al与NaOH溶液发生反应产生N&A1O2和氢气，反应的离了方程式为2A1+2OH+2血0=2A1O2+3H21；(2)在滤渣中含有gtVCoO,加入硫酸溶解,然后再加入Na2S203^M浸出钻。根据流程示意图可知浸出钻的离子反应方程式为:4Co203-CoO+S2OF+22H+=12Coz+4-2S0?■+11HZO；在反应过程中不用盐酸酸化是因为Co203・Co0可氧化盐酸产生C12,会污染环境;(3)在含有Co裂Al3L厂的溶液中加入碳酸钠溶液，A曾和CO广会发生双水解反应产生氢氧
5、化铝沉淀，所以在过稈III反应的两种方稈式是：2A13++3CO32+3H2O=2A1(OH)31+3C02f；把沉淀Al(0H)3il滤出去后的溶液中含有LilCo笃向该滤液中加入碳酸钠溶液,会发生沉淀反应形成C0CO3沉淀,在过程IV屮反应的离了方程式是:Co"+COS2-=C0CO31；(4)将盐2Na2CO3・NaHC03・2H20溶于水，得到的溶液p中，根据物料守恒可得c(CO门>c(HCOf),两种盐都是强碱弱酸盐，弱酸根离了水解是溶液显碱性，所以c(OH0>c(H0,但是盐水解的稈度是微弱的，盐电离产生的离了浓度大于
6、水解产生的两种浓度，所以c(HCO；)>c(0H),故溶液屮离了浓度关系是:c(C032-)>c(HCOf)>c(0H)>cGT),正确;B.在溶液中除了存在Na2C03,还存在NaHC03o在陆⑴的溶液中根据质子守恒可得c(oir)=c(ir)+c(iico3)+2c(ii2co3)，所以在二者的混合溶液屮该关系式不成立，错误；c.根据物料守恒可得:3c(Na+)=5c(C032-)+5c(HCO3_)+5c(H2CO3)；所以3c(Na+)>5c(CO^)+5c(HCO3~),正确;D.将P溶液与少量NaOH溶液混合,根据电荷
7、守恒可得:c(Na)+c(H*)=c(HCO3_)+2c(C032-)+c(OH-),正确。因此选项是A、C、D；(5)n(CoCl2)=65g-?130g/mol=0.5mol,在83g晶体中含有H2O的物质的量是n(H20)=(83g-65g)4-18g/mol=l.Omol,n(CoCl2)：n(H20)=ll,所以物质B的化学式是CoCl2-2H20oA物质的化学式迅CoCl2・2II2O。考点：考查物质的综合利用的知识。主要包括离子方程式的书写、盐的水解、微粒浓度的大小比较、物质化学式的确定的知识。1.（12分）过碳酸钠
8、（2Na2CO3-3H202）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：H2O2(aq)Na2CO3(acD控温反应①”已知：主反应2Na2CO：｛副反应2H2O2二50°询2H20+O2t静置3
