高二化学选修四第三章第二节第1课时习题.doc

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1、第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离和溶液的酸碱性［目标要求］1•理解水的离了积常数，理解酸、碱对水的电离平衡的影响。2.了解pH的概念，理解溶液的c(H)、pH与溶液酸碱性的关系。基础落实•—、水的电离1.水的电离实验证明，水是一种极弱的电解质,能发生微弱的电离,在一定条件下可以达到电离平其电离方程式为H20+比0=出0十+0H_,简写成H2O=H++OH=其浓度平衡常数c(H、c(OH)表达式为K=C(H2O)。25°C时，纯水中c(H+)=c(OH~)=lXIO-72.水的离子积(1)定义：水屮c(H、c(OH)乘积为一常数,记作：Kw=c(H〉c(OH)

2、。(2)影响因素：磁，温度升高，心增人。(3)25°C时，Kw=c(Hhc(OH1X10一5注意：①Kw不仅适用于纯水，也适用于酸性或碱性的稀溶液；%1Kw只受温度的影响，与溶液的酸碱性无关；%1酸溶液屮可以忽略由水电离出来的c(H、，碱溶液屮可以忽略由水电离出来的c(OH一)。二、溶液的酸碱性与pH1・DH=—lgc(H)反过来c(H+)=JL0Z2o2.溶液屮c(H+)与c(OHJ的大小关系及溶液的pH：中性溶液:«屮)=乂0才)=1X10-7mol•L,pH=7;25°C酸陛溶液:t(H+)><(OH~)r)>1X10~7mol•L_L,时pH<7；碱性溶液:Kh

3、T)VKOhF)，KH*)<1X10"mol•,pH>7O注意：①溶液的酸性越强，pH越小;溶液的碱性越强，pH越大。②pH-般适用于表示c(Hj或c(OH「)小于等于1mol・L“的溶液。对点训练•知识点一水的电离1.在某温度时，测得纯水屮的c(Ht)=2.0X107mol-L1,贝ljc(OH)为()A・2.0X107mol-L1B.0.1X107mol-L1C.1.0X10_,4/2.0X10~7mol-L_,D.无法确定答案A解析根据水的电离方程式H20=lT+0H「可知，无论在何种条件下的纯水中，水电离出的c(H*)=c(OH)。而该温度下的纯水中c(H*)=

4、2.0X107mol-L'>1.0X107mol-L则所处温度高于25°C,但水电离的c(H+)=c(OH~)=2.0XIO-7mol-L1,故答案为A。1.室温下,把1mLO.lmolL-1的H2SO4加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的h+,其浓度接近于()A.lX10_4mol-L_,B.1X10-8mol-L_lC.1X10-11mol-L-1D.1X1O"10mol-L"1答案D解析温度不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。在酸溶液中氢氧根离子完全由水电离产生，而氢离子则由酸和水共同电离产生。当酸的浓度不是极小的情况下，由酸电

5、离产生的氢离子总是远大于由水电离产生的(常常忽略水电离的部分)，而水电离产生的氢离子和氢氧根离子始终一样多。所以，酸溶液中的水电离的氢离子的求算通常采用求算氢氧根离子的方法。稀释后c(H+)=(1X10-3LXO」mol・L")/2L=1X104mol-L1c(OH)=1X1O_14/1X1O_4=lX10_lomol-L_13・能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH)的措施是()A.向纯水屮投入一小块金属钠B.将水加热点沸C.向水中通入SO2D.向水中加入NaCl答案C解析A项，水与Na反应，使溶液中的c(Hj

6、离，但溶液中的c(H')=c(OH_);C项，向水中通入SO2,SO2与水反应生成H2SO3,H2SO3电离出H*而抑制水的电离，使溶液中c(Hj>c(OH「)；D项对水的电离平衡没影响。知识点二水的离子积常数4.下列关于水的离子积常数的叙述屮，正确的是()A.因为水的离了积常数的表达式是Kw=c(H)c(OH)，所以Kw随溶液屮c(H)和c(OH一)的变化而变化B.水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K是同一物理量C.水的离了积常数仅仅是温度的函数，随温度的变化而变化D.水的离了积常数心与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量答案C解析水的离子积常数Kw=K・c

7、(H2O),—定温度下K和c(H2O)都是不变的常数，所以Kw仅仅是温度的函数，水的离子积常数的表达式是Kw=c(H)c(OH「)，但是只要温度一定,Kw就是不变的常数，溶液中c(Hj变大，c(OH)则变小，反之亦然。5.25°C时，水的电离达到平衡：H2O=H++OH—AH>0,下列叙述正确的是()A.向水屮加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH")降低B•向水屮加入少量固体硫酸氢钠，c(H’)增大，Kw不变C.向水屮加入少量CH3COOH,平衡逆向移动，c(H’)降低D.将水加热，Kw增大，pH不变答案B解析本题考查外界条件对水的电离平衡