人教版化学选修四1.2《燃烧热 能源》教学教案 (共17张PPT).ppt

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1、第2节燃烧热能源由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和热等，其中以燃烧热的实际应用最广泛。思考？我们知道物质燃烧都会放出热量，那么是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？2021/9/18一、燃烧热1.燃烧热的的概念:在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。指定温度、压强生成物不能继续燃烧C--CO2（g）S–SO2（g）H–H2O（l）单位:kJ/mol限定燃料的物质的量2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=－11036KJ/mol思考:①C8H18的燃烧热是多少?△H=－5518KJ/mol

2、②1molC8H18燃烧时放出了多少热?5518KJ2021/9/18一、燃烧热1.燃烧热的的概念:在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。说明：Ⅰ、在25℃101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物如:C→C02(g)，H→H20(l)，S→S02(g)等Ⅱ、燃烧热通常由实验测得Ⅲ、燃烧热规定了可燃物的物质的量为1mol.IV、物质是在O2中燃烧：没有特别说明时，燃烧一般是指在氧气中燃烧。V、物质的燃烧热要求纯物质，比如石墨、金刚石组成的混合物，虽然只含同一种元素，但配比不同，燃烧热不同。2021/9/18注意VI、燃烧热为放出热量，△

3、H＜0。（在叙述时用正值描述）H2(g)+½O2(g)=H2O(l)∆H=-285.8kJ/molH2的燃烧热为285.8kJ/mol，文字表示在25℃101kPa时，1molH2完全燃烧放出285.8kJ的热量用符号表示为：△H=-285.8kJ/mol2021/9/182.燃烧热表示的意义：如:CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.含义:在25℃101KPa时,1molCH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时,放出890.3KJ的热量.3.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量Q放=n(可燃物)×

4、△H

5、2021/9/18复习：热化学方程式的书写注意？（1）必须注明反应的温度

6、和压强（若不指明为25℃、101kPa)（2）必须注明反应物、生成物的聚集状态，不用标沉淀和气体符号（3）热化学方程式中的系数仅表示物质的量，因此可以为整数，也可以为分数。但反应热的值必须与系数对应。（4）△H放热用“－”，吸热用“+”，单位kJ/mol（5）反应逆向进行，其反应热的数值与正反应相等、符号相反2021/9/184、燃烧热的热化学方程式的书写注意：①燃烧的条件是在25℃、101kPa（一般省略）；②应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数.在燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数必须为1，其余物质的化学计量数可为分数；③物质燃烧都是放热反应，所以表达

7、物质燃烧时的△H均为负值；④生成的产物是稳定的氧化物，C的燃烧热是指生成CO2，而不是CO；H2的燃烧热是指生成H2O(l)，而不是H2O(g)；H2S的燃烧热是指生成SO2。如H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ/mol⑤燃烧的热化学方程式和燃烧热的热化学方程式、中和反应的热化学方程式和中和热的热化学方程式2021/9/18答：①燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1mol的纯物质；②研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧热必须是生成稳定的氧化物。【思考】燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？

8、区别：燃烧的热化学方程式和燃烧热的热化学方程式、中和反应的热化学方程式和中和热的热化学方程式(1)H2(g)+½O2(g)=H2O(g)∆H=-241.8kJ/mol(2)H2(g)+½O2(g)=H2O(l)∆H=-285.8kJ/mol(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H=-571.6kJ/mol哪一个是H2的燃烧热？————讨论⑵［练习1］分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？A.C（s）＋O2（g）===CO(g);ΔH=－110.5kJ/molB.C（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－393.5kJ/m

9、olC.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6kJ/molD.H2(g)＋O2(g)===H2O(g);ΔH=－241.8kJ/molB二、燃烧热的计算及应用［例题］1.在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？解析：1molCH4完全燃烧的热化学方程式为：CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH=－890.3kJ/mol即CH4