高一化学试卷 (2).doc

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1、高一化学测试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12Na-23O-16Cl—35.5第Ⅰ卷（共48分）123456789101112131415161、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是()A.136AlB.136AlC.136CD.136C2、原子的种类决定于原子的()A.原子量大小B.核内质子数和中子数C.最外层电子数D.核电荷数3下列微粒半径由大到小的排列是（）A.Ca，Mg，Na   B.Cl-，S2-，O2-  C.P3-，S2-，Cl- D.K+、Cl-，S2-4、已知aA+、bB

2、2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A.原子半径：A＞B＞C＞DB.原子序数：b＞a＞c＞dC.离子半径：D＞C＞B＞AD.失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C5、氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是A．35Cl原子所含质子数为18B．1/18mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g35Cl2气体的体积约为22.4LD．35Cl2气体的摩尔质量为70g.mol－16、一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184

3、的原子，下列说法正确的是：A．它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族B．该原子的质量数为184C．该元素的相对原子质量为298D．该原子核外有114个电子7、如图是元素周期表提供的信息,下列关于该图的相关表述中,不正确的是A.该图中表明元素符号为“Fe”B.该图中表明元素的名称是“铁”C.该图中表明元素的原子的质量数为26D.该图中表明该元素的相对原子质量为55.858、A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子

4、半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是（　　）A、CDEABB、ECDABC、BAEDCD、BADCE9、下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是（）A.Li、Be、B、C原子最外层电子数依次增多B.N、O、F元素的最高正价依次升高C.Si、P、S、Cl原子半径依次减小D.Na、K、Rb的电子层数依次增多10、下列变化中，既是氧化还原反应，又是贮存能量反应的是A.Ba(OH)2•8H2O与氯化铵的反应B.氨水挥发变成氨气C.钠与硫酸铜溶液发生反应D.灼热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳11、下列各项中，属于离子化合物所具有的本质性质的是A

5、.导电性强B.沸点低C.共用电子D.熔融状态下能导电12、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（）A.颜色B.化学键C.质子D.味道13、下列说法正确的是（）A核外电子排布完全相同的两种微粒的化学性质一定相同B单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C核外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素D不存在质子数和电子数分别相同的阳离子和阴离子14、下列说法正确的是（）A．化学键断裂放出能量B．离子化合物中可能含有共价键C．单质中可能含离子键D．共价化合物中可能含有离子键15、X、Y、Z三种元素，已知X+和Y-两种离子具有相同的电

6、子层结构，Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y-被氧化可生成YZ3-离子。下列说法正确的是（）A．离子半径X+＞Y-B．X、Y、Z均属短周期元素C．Y、Z组成的物质至少有三种D．Y属于第VA族元素16、下图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是　（　）A．N元素为第一周期元素B．PH3的稳定性比H2S强C．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱第Ⅱ卷（共52分）①②③④⑤⑥⑦⑧⑨二、填空17、（16分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑨分别表

7、示元素周期表中对应位置的元素。（1）请在表中用实线补全元素周期表边界。（2）写出元素⑦的元素符号，元素②的名称。（3）元素①的氢化物与水反应的化学方程式_（4）用元素符号将①、②、③、⑥四种元素按原子半径由大到小的顺序排列。（5）写出③、⑤、⑦三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两反应的离子方程式（6）请设计实验验证④与⑤两元素的活泼性（写出必要的操作步骤和实验现（7）元素①和②的气态氢化物的稳定性强弱关系：18、Ⅰ(4分)(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号。(2)元素周期表中，所含元素超过18种的周期是。Ⅱ（3分）有：①

8、168O、178O、188O②H2O、D2O③石墨、金刚石④H、D、T.四组微粒或物质，回答下列问题：（1）互为同位素的是___________；（2）互为同素异形