华南师大附中高三综合测试.doc

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1、2012届华南师大附中高三综合测试理科综合（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1N-14Mg-24Cl-35.5Fe-56Cu-64一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7．下列说法正确的是A．依据丁达尔现象可将分散系划分为溶液、胶体与浊液B．仅由同一种元素组成的物质一定是纯净物C．NO2、SiO2都是非金属氧化物，也都是酸性氧化物D．石油分馏属于物理变化，煤干馏属于化学变化8．下面关于铝合金的说法中，正确的是A．铝合金是一种混和物，它的熔点比纯铝高，

2、硬度比纯铝大B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C．工业上可电解氯化镁溶液制备金属镁D.镁铝合金能耐强酸或强碱的腐蚀9．能在溶液中大量共存的一组离子是A.Na+、H+、F-、Cl-B.Al3+、、、Cl-C.K+、Na+、ClO-、D.H+、Al3+、I-、10．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用FeCl3气溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B．将少量CO2通入BaCl2溶液中制备BaCO3:C．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：11．

3、现有0.270kg，质量分数为10%的CuCl2溶液200mL，下列说法正确的是A．溶液中CuCl2的物质的量浓度为0.2mol/LB．溶液中Cl-的物质的量为0.2molC.溶液中Cl-的物质的量浓度为2mol/LD.取10mL该溶液稀释到100mL,CuCl2的物质的量浓度为0.5mol/L12．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的原子数约为B.标准状况下，2.24L已烷含有的分子数约为0.1NAC.5.6g铁粉与一定量的稀硝酸反应，失去的电子数一定为0.3NAD.标准状况下，1.12L16O2所含有的

4、氧原子数与1.12L18O2所含有的氧原子数相同二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。22．下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述正确的是A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中品红溶液褪色C．③中石蕊溶液褪色D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察溶液颜色23．下列有关实验原理或操作正确的是A．选择合适的试剂，用图1所示装置可制备和收集少量NOB．用图2装置洗涤沉淀时，向漏斗中沉淀加适量水，并滤干C．图3装置用

5、于除去CO2中混有的SO2气体D．图4装置可用于比较碳酸和苯酚酸性的强弱三、非选择题：30.（16分）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)（两物质中硫元素均为-2价）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：(1)As2S3和SnCl2在足量盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。写出该反应的化学方程式_________________________。(2)上述反应中的氧化剂是_______________，反应产生的气体可用_____________吸收。(3)As2S3和HNO3有如下反应：__As2S3+__

6、_+___=___H3AsO4+____S+___NO2↑+____请将该反应方程式补全并配平，若生成1molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为____。该反应的氧化产物是______。(4)若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量_________（选填编号）。a．小于0.5molb．等于0.5molc．大于0.5mold．无法确定31.（14分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+，Ag+，Ca2+，Ba2+，Fe2+，Al3+，阴离子有Cl-，

7、OH-，CH3COO-,，，，已知离子不能重复组合。现将它们分别配成的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；②往E溶液中加过量盐酸，有气泡；③向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；⑤向F溶液中滴加氨水，生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)E溶液与过量盐酸反应的离子方程式是______________________________________;(2)实验③中出现沉淀的化学方程式是_____________

8、__________________________