初三化学下学期金属的化学性质.ppt

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1、金属的化学性质歙县新安中学方英俊1、你知道那些金属可以和氧气反应吗？一.金属与氧气的反应讨论镁和铁燃烧的现象：FeMg化学方程式反应现象2Mg+O2==2MgO发出耀眼的白光，放热，生成白色的固体点燃3Fe+2O2==Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，放热生成黑色的固体点燃镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应；“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。1、你知道那些金属可以和氧气反应吗？镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。2、你知道它们和氧气反应的条件吗？一.金属与氧气的反应讨论结论:1.不同的金属与氧气的反应条件不同.2.与

2、氧气反应条件的不同,说明金属的化学活动性不同.因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。应注意不要把铝制品表面的氧化物保护膜清洗掉。思考：铝的活动性比铁强，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝制品时应注意些什么？B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。A组：在4只试管里分别放入两小块铜、铁、锌、镁，再分别加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）活动与探究：二.金属与酸的反应铜放入酸中铁与酸反应锌

3、与酸反应镁与酸反应试管中的白色表示气泡（A组：金属与盐酸反应）金属现象反应的化学方程式铜铁锌镁产生气泡，形成浅绿色的溶液没有明显变化Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液＋2氯化亚铁（B组：金属与硫酸反应）金属现象反应的化学方程式铜铁锌镁Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液产生气泡，放出热量，形成浅绿色的溶液没有明显变化

4、产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液＋2硫酸亚铁盐酸GodSaveme！！无所谓，我无所谓…为什么受伤的总是我！我得意的笑，又得意的笑…金属与盐酸的反应讨论：观察此图，填空：1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是>>>.MgZnFeCuMgZnFeCu单质化合物化合物单质小结：这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。讨论：对于以上的反应，从反应物和生成物的角度分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl

5、=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑化合反应特点:分解反应特点:多变一。一变多。让我们来回忆：说明:铁能把铜从硫酸铜溶液中反应出来，这也是比较金属活动性的依据之一。现象：_________________________________________________________________________________________________________将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4该反应的化学方程式：回忆：活动性:Fe﹥Cu三.金属与盐溶

6、液的反应活动探究金属与某些化合物的溶液反应实验现象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。不反应2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2铜与硝酸银溶液的反应铝与硫酸铜溶液的反应1、以上反应类型都属于反应。2、铝、铜、汞三种金属的活动性顺序是置换Al>Cu>Ag讨论1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换

7、出盐酸，稀硫酸中的氢。3、在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。四、金属活动顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱五、金属活动性强弱的探究1、两种金属活动性强弱的探究（设计实验方案）（1）与酸作用：（三种情况）两种金属都能与酸反应：一种金属能反应，另一种金属不能反应：两种金属都不能与酸反应：（2）一种金属与另一种金属的盐溶液作用；（两种情况）能反应：不能反应：可通过