（高考复习教学教案）物质的量浓度计算归类解析.doc

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1、物质的量浓度计算归类一、应用类1.概念的直接应用例1.3.22g溶于水，配成500mL溶液，求。2.规律的间接应用规律1：密度大于水的溶液，溶液的质量分数越大，密度越大，溶质物质的量浓度就越大，如盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液。规律2：同种溶质两种不同浓度的溶液。（1）等质量混合混合后的质量分数为：。（2）等体积混合若g/mL，如硫酸、硝酸溶液，混合后的质量分数大于。若g/mL，如氨水溶液，混合后的质量分数小于。例2.3a%的硫酸溶液与a%的硫酸溶液等体积混合，若混合物的密度为，则混合物的物质的量浓度为（）

2、A.等于B.小于C.大于D.无法确定例3已知98%的硫酸物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸物质的量浓度是（）A小于9.2mol/LB等于9.2mol/LC大于9.2mol/LD不能确定二、换算类1.与质量分数之间的换算关系式：为溶液的密度（g/mL），ω为溶质的质量分数。例2.已知某盐酸溶液中HCl的质量分数为36.5%，溶液的密度为1.19g/mL，求此溶液的物质的量浓度？2.与溶解度之间的换算例3.的溶解度很小，25℃时为0.836g。（1）25℃时，在烧杯中放入6.24g固体，加2

3、00g水，充分溶解后，所得饱和溶液的体积仍为200mL，计算溶液中。（2）若在上述烧杯中加入50mL0.0268mol/L的溶液，充分搅拌后，则溶液中是多少？三、稀释（或浓缩）类1.直接稀释（或浓缩）关系式：c（浓）×V（浓）＝c（稀）×V（稀）例4.18.4mol/L的浓硫酸10mL，加水稀释到50mL，求稀释后硫酸物质的量浓度？2.按体积比稀释例5.用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制1：5的稀硫酸（密度为1.19g/mL），求稀硫酸的质量分数和物质的量浓度。四、混合类1.相同溶质不反应

4、的物质混合例6.把100mL1mol/L溶液与50mL2mol/L溶液、50mL4mol/L溶液均匀混合，求混合后氯化钠物质的量浓度？（设混合后总体积是各部分溶液体积之和）。2.不同溶质之间不反应的物质混合例7.10mL1mol/L与10mL1mol/LHCl均匀混合后，求混合后、？（设混合后体积是各部分溶液体积之和）3.溶质之间相互反应的物质混合关系式：c（过量的溶质）例8.向20mL2mol/L溶液中加入10mL1mol/L溶液，充分反应后，求混合后溶液中？（设混合后总体积是各部分溶液体积之和）五

5、、溶解类例9.将标准状况下的aLHCl气体溶于1L水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（）A.B.C.D.例10.在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为dg/ml，则此溶液的物质的量浓度为多少？