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1、第1章原子结构与键合1•原子中一个电子的空间位置和能彊可用哪四个量子数來决定？2.在多电子的原子中，核外电子的排布应遵循哪些原则？3.在元素周期表屮，同一周期或同一主族元素原子结构有什么共同特点？从左到右或从上到下元素结构有什么区别？性质如何递变？4.何谓同位素？为什么元素的相对原子质最不总为止整数？5.俗的原子序数为24,它共有四种同位素：4.31%的Ct原子含有26个中子,83.76%含有28个中子,9.55%含有29个中子，且2.38%含有30个中子。试求锯的相对原子质量。6.铜的原子序数为29,相对原子质量为
2、63.54,它共有两种同位素Cf和Cf,试求两种铜的同位素之含量百分比。7.锡的原子序数为50,ItT4f亚层Z外其它内部电子亚层均U填满。试从原子结构角度來确定锡的价电子数.8.钳的原子序数为78,它在5d亚层中只有9个电子，并口在5f层中没有电子，请问在Pt的6sNK层中有几个电子？9.已知某元素原子序数为32,根据原子的电子结构知识，试指出它属于哪个周期？哪个族？并判断英金属性强弱。10.S的化学行为有时彖6价的元素，而有时却彖4价元素。试解释S这种行为的原因？11.ALOs的密度为3.8g/cm3,试计算a)
3、1mm3中存在多少原子？b)lg中含有多少原子？12.尽管HF的柑对分子质量较低，请解释为什么HF的沸腾温度(19.4°C)要比HC1的沸腾温度(-85°C)高?13.高分子材料按受热的农现可分为热車性和热固性两大类，试从高分子链结构角度加以解释之。14.高密度的聚乙烯可以通过氯化处理即用氯原子来取代结构单元屮氮原子的方法实现。若用氯取代聚乙烯中8%的氢原子，试计算需添加氯的质量分数。第1章原子结构与键合答案：1.主量子数门、轨道角动昴量子数厶、磁量子数加和自旋角动量量子数2.能量最低原理、Pauli不相容原理，Hi
4、md规则。3.同一周期元素具有相同原子核外电子层数，但从左一右，核电荷依次增多，原子半径逐渐减小，电离能增加，失电子能力降低，得电子能力增加，金属性减弱，非金属性增强；同一主族元素核外电子数柑同，但从上一下，电子层数增多，原子半径增大，电离能降低，失电子能力增加，得电子能力降低，金属性增加，非金属性降低；4.在元素周期农中占据同一位置，尽管它们的质量不同，然它们的化学性质相同的物质称为同位素。山于各同位素的含中子量不同(质子数相同)，故具有不同含量同位索的元素总的相对原子质量不为止報数°5.52.0576.73%(C
5、u63);27%(Cu65)7.1s22s22p63s23p63dlo4s24p64d105s25p2;锡的价电子数为4。8.ls22s22p63s23p63dl04s24p64dI04f1*5s25p65d96s;2+8+18+32+17二77;78-77=19.ls22s22p63s23p63dI04s24p2;第四周期;IVA族；亚金属Ge10.S的最外层电子为3s23p*,与H结合成H2S时,接受个2电子，因S外层有个6价电子，故为6价；与0结合成SO?时，此时S供给4个电子，故为4价。11.a)AI2O3的
6、相对分子质量为M二26.98X2+16X3=101.96lmn?中所含原子数为1.12*10'°(个)b)lg中所含原子数为2.95*1022(个)12.山于HF分子间结合力是氢键,jfuHC1分子间结合力是范徳化力，氢键的键能高于范徳化力的键能，故此HF的沸点要比HC1的高。13.热須性：具有线性和支化高分子链结构，加热后会变软，可反复加工再成型；热固性：具有体型(立体网状)高分子链结构，不溶于任何溶剂，也不能熔融，一•旦定型后不能再改变之形状，无法再生。14.29.0%第2章固体结构1.标出面心立方晶胞中(111
7、)面上各点的坐标，并判断［-110］是否位于(111)而上，然后计算［-110］方向上的线密度。2.在立方晶系中画出［001］为晶带轴的所有晶面。3.山标准的(001)极射赤面投影图指出在立方晶体中属于［110］晶带轴的晶带,在下列晶面中那些属于［110］晶带?(1-12),(0-12),(-113),(1-32),(-221)o4.Ni的晶体结构为面心立方结构，其原子半径为1-0.1243nm,试求Ni的晶格常数和密度。5.M()的品体结构为体心立方结构，英品格常数d二0.3147nm,试求Mo的原子半径门6.Cr
8、的晶格常数a=0.2884nm,密度为P=7.19g/cm3,试确定此时Ct的晶体结构。7.In具有四方结构,其相对原子质量AF114.82,原子半径r=0.1625nm,晶格常数a=0.3252nm,c=0.4946nm,密度P=7.286g/cm3,试问In的单位晶胞内有多少个原子？In致密度为多少？8.Mn的同素异构体有一•为立方结构，其
