新乡学院《物理化学》试卷.doc

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1、院系:________班级:__________姓名:______________学号:_____________…….……………………….密…………………封…………………线…………………………新乡学院《物理化学》试卷题号一二三四合计分数40141630100得分得分评卷人一、单项选择题（每题2分，共40分;请把全部答案填入表格，写在其它地方无效）12345678910111213141516171819201.对于道尔顿分压定律，实际混合气体处于下列哪种情况时，适合程度较好a.高温高压b.高温低压c.低温低压d.低温高压2.在一定温度和压力下，对于

2、一个化学反应，能用以判断其反应方向的是：a.ΔrGmөb.Kөc.ΔrGmd.ΔrHm3.某实际气体能够液化的最高温度是a.临界温度b.波义耳温度c.沸点d.对比温度4.等温等压的A和B两种理想气体，混合后系统的a.热力学能增加b.熵不变c.熵增大d.吉布斯函数增加5.常压下，少量食盐溶解于水形成溶液，则该系统沸点与纯水的沸点比较，一定是a.上升b.下降c.不变d.无法判断6.理想气体经节流膨胀后，其温度a.上升b.下降c.不变d.无法判断7.在一定压力下，在液态混合物中增加某组分后，液体的蒸气压上升，则该组分在气相中的相对含量（）它在平衡液相中的相

3、对含量。a.大于b.小于c.等于d.不确定8．CaCO3(s)、CaO(s)、CO2(g)三种物质处于化学平衡时，体系的组分数C是a.1b.2c.3d.无法确定9.硫的晶体通常有正交硫和单斜硫两种。对于单质硫，能够平衡共存的相数最多为a.1b.2c.3d.410.常压下，2NH3(g)+H2S(g)=(NH4)2S(s)的△H<0,则该反应a.任意温度下自发b.较高温度下自发c.较低温度下自发d.任意温度下不自发11．影响实际气体反应的Kθp数值的因素是a.温度和压力b.只有温度c.只有压力d.有无惰性气体12．下列物理量数值与标准态的选择无关的是a

4、.化学势b.标准化学势c.活度d.活度系数13．在溶剂A中加入溶质B后形成饱和溶液，该溶液中溶质的化学势与纯溶质的化学势比较，是a.升高b.不变c.降低d.无法确定14．在范德华方程中，引入几个修正因子a.1b.2c.3d.015．在一定压力下，A和B能形成最低恒沸物C，设恒沸物的组成为x，则对组成为xB(xB>x)的混合物进行普通精馏，最后得到a.A和Bb.A和Cc.B和Cd.无法确定16.NH4HS(s)放入一抽空的容器中，并与其分解产物NH3(g)和H2S(g)成平衡，则该系统的组分数C，相数P及自由度数F依次为a.3，2，1b.2，3，1c.

5、1，2，2d.1，2，117.自由度为零，意味着a.体系独立组分数C等于相数Pb.体系的状态不变c.确定体系相平衡所需的最少强度变量数为零d.三相共存18.A和B混合形成理想液态混合物。在293.15K时，A的饱和蒸气压为5.0kPa,B的饱和蒸气压为3.0kPa。在293.15K时，与等摩尔的A和B的理想液态混合物呈平衡的蒸气总压力是a.8.0kPab.3.0kPac.4.0kPad.5.0kPa19.某温度时，NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)的分解压力是Pө，则反应的标准平衡常数Kө为：a.1b.0.5c.0.25d.0.12520.

6、在定压下，NaCl晶体和蔗糖晶体与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C和自由度：a.C=3，=1b.C=3，=2c.C=4，=2d.C=4，=3本试卷共6页第5页本试卷共6页第6页得分评卷人二、填空题（每空1分，共14分）1.可逆过程的三个基本特征是：推动力_______________；系统若沿原可逆途径逆向进行回复到原状态，则环境_______________________；系统对环境作_____________________。2.在高低温两个热源之间工作的所有可逆热机中，其热机效率_____________。若两个热源的温度分别为5

7、00K和300K，则工作在两个热源间的热机的最大热机效率是__________%。3.在0℃和1个大气压下，1mol水结成冰，则系统的△S（系）_________0，环境的△S（环）_______0，总熵变△S（总）____________0。4.根据热力学基本方程，（∂A/∂T）V__________0。5.任意可逆循环的热温商之和____________零，任意不可逆循环的热温商之和____________零。6.某实际气体反应A(g)=B(g)+C(g)在400K和100kPa下达平衡,当温度不变、压力增至10000kPa时,若各气体的逸度系数

8、依次为1.2、0.8和1.1，则平衡向________移动。7.对于反应C6H5C2H5(g)=C6H5C2