2018_2019学年高中化学第一章物质结构元素周期律微型专题重点突破二学案新人教版.docx

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1、第一章物质结构元素周期律微型专题重点突破(二)一、化学键与物质类别的判定例1　(2018·蚌埠二中高一下期中检测)下列物质中含有共价键的离子化合物是(　　)①MgF2　②Na2O2　③NaOH　④NH4Cl　⑤CO2⑥H2O2　⑦N2A．②③④B．②④⑤⑦C．①②③④⑥D．①③⑤⑥考点　化学键与物质类别题点　化学键类别与物质类型的关系答案　A解析　一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。又因为含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合

2、物，所以含有共价键的离子化合物是②③④，①中只有离子键，⑤⑥⑦中只有共价键，答案选A。化学键概念“五澄清”(1)稀有气体中不含化学键。(2)离子化合物一定含离子键，可能含共价键。(3)共价化合物只含共价键，一定不含离子键。(4)含共价键的物质不一定是共价化合物。(5)化学键破坏不一定发生化学变化，但化学反应中一定有化学键的断裂和形成。变式1　关于NaCl和HCl，说法正确的是(　　)A．NaCl和HCl分子中都含有Cl－B．NaCl是离子化合物，HCl是共价化合物C．两种化合物不同元素原子间都存

3、在共用电子对D．两种化合物类型不同，所以不能相互转化考点　化学键与物质类别题点　化学键类别与物质类型的关系答案　B解析　NaCl是离子化合物，不能称为“分子”，NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，两种离子间的作用力为离子键，不存在共用电子对；HCl是共价化合物，分子中不存在Cl－；NaCl和HCl可以相互转化，NaCl与浓硫酸共热可生成HCl，HCl与NaOH中和可生成NaCl。二、物质电子式的书写例2　下列关于电子式的相关描述中正确的是(　　)A．CCl4的电子式为B．CaCl2的电子式为C．由

4、氨气的电子式可知每个NH3分子中含8个电子D．用电子式表示HCl的形成过程为考点　物质结构与组成的表示题点　有关物质结构的化学用语的判断答案　A解析　化合物的电子式可以看作原子或离子的电子式的叠加，所不同的是还需注意原子或离子间的成键情况，CaCl2中的离子键存在于Ca2＋与两个Cl－之间，其正确的写法应该是，B项错误；NH3中的N原子含有7个电子，每个H原子含有1个电子，故每个NH3分子中共含10个电子，C项错误；在用电子式表示某物质的形成过程时，一定要注意与化学方程式相区分，因为该过程不表示

5、化学反应，正确的形成过程为，D项错误。电子式书写常见的误区(1)不按原子最外层电子数目写，误把原子化合价的绝对值当成最外层电子数，如HF电子式的正确写法为，误写成HF；(2)漏写孤对电子，如N2电子式的正确写法应为，误写成(3)混淆电子式与化学式，如Na2S电子式的正确写法应为误写成(4)共用电子对数目写错，如CO2电子式的正确写法应为误写成(5)原子结合顺序写错，如HClO电子式的正确写法应为误写成(6)错误使用“[　　]”，如HCl电子式的正确写法应为误写成(7)误将电荷数标为化合价，如Na

6、2O电子式的正确写法应为误写成(8)混淆复杂阳离子与简单阳离子，如Na＋电子式的正确写法应为Na＋，误写成变式2　(2018·铜陵市高一期中)下列化学用语正确的是(　　)A．CO2分子的电子式为B．核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为TsC．Cl－的离子结构示意图为D．HClO的结构式为H—Cl—O考点　物质结构与组成的表示题点　有关物质结构的化学用语的判断答案　A解析　CO2为共价化合物，碳氧之间为双键，电子式为A项正确；核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts，质

7、子数＋中子数＝质量数＝117＋174＝291，可表示为Ts，B项错误；次氯酸中氧原子显－2价，氯原子显＋1价，电子式为HClO的结构式为H—O—Cl，D项错误。三、物质变化与微粒间作用力的关系例3　下列有关化学键的说法正确的是(　　)A．HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同B．碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均破坏化学键C．氦气、液溴、硫黄中均存在共价键D．钠与水反应、钠与氧气反应的过程中，均存在离子键的形成考点　化学键与物质类别题点　物质变化与微粒间作用力的关系答案　D解析　HCl溶于

8、水破坏的是共价键，NaCl溶于水破坏的是离子键，破坏的化学键类型不同，A项错误；碘分子之间只存在分子间作用力，碘升华破坏分子间作用力，没有破坏化学键，NaCl颗粒被粉碎，只是形状发生了变化，没有破坏化学键，B项错误；稀有气体为单原子分子，不存在共价键，只存在分子间作用力，C项错误；钠与水反应生成NaOH和H2，钠与氧气反应生成氧化钠或过氧化钠，均存在离子键的形成，D项正确。物质性质影响因素分析即凡涉及化学性质的问题，要从化学键方面找原因：凡涉及物理性质的问题，要从分子间作用力及氢键方面找原因。变