2019年高考化学考纲解读与热点难点突破专题08电化学原理及其应用热点难点突破含解析.docx

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1、电化学原理及其应用1．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是(　　)A．(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极B．(2)中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．(3)中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．(4)中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑解析　(1)中Mg作负极；(2)中Al作负极；(3)中铜作负极；(4)是铁的吸氧腐蚀，Fe作负极。答案　B2．下列有关电化学的示意图中正确的是(　　)答案　D3.在常温下用惰性电极电解1

2、LpH＝6的硝酸银溶液，装置如图所示。关于该电解池，下列叙述中不正确的是(　　)A．在电解过程中烧杯中溶液的pH逐渐减小B．电极Ⅰ增重216g，则电极Ⅱ上生成11.2L气体C．要使电解后的溶液恢复原状可以加入Ag2O固体D．溶液中离子的流向为：Ag＋→电极Ⅰ，NO→电极Ⅱ解析　用惰性电极Pt电解AgNO3溶液，总反应为4AgNO3＋2H2O4Ag↓＋O2↑＋4HNO3，在电解过程中溶液的pH减小，A项正确；根据装置图中电子的流向，可知电极I作阴极，电极反应为Ag＋＋e－===Ag，电极Ⅱ作阳极，电极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；

3、根据两极转移电子相等可知n(e－)＝＝2mol，则产生的n(O2)＝0.5mol，在标准状况下体积才是11.2L，B项错误；硝酸银溶液在电解过程中析出银，放出O2，电解后溶液要恢复原状，可以加入Ag2O固体，C项正确；电解池工作时溶液中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，故D项正确。答案　A7．利用如图所示装置进行实验，甲乙两池均为1mol·L－1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K1，断开K2，一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流计指针偏转(Ag＋浓度越大，氧化性越强)。下列说法不正确的是(　　)A．闭合K1，断开

4、K2后，A极质量增大B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度增大C．断开K1，闭合K2后，NO向B极移动D．断开K1，闭合K2后，A极发生氧化反应解析　A项，闭合K1，断开K2后，形成电解池，A为阴极，Ag＋发生还原反应生成银，A极质量增大，正确；B项，阳极金属银被氧化，c(Ag＋)增大，NO向阳极移动，乙池溶液浓度增大，正确；C项，断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，由上述分析可知B为正极，A为负极，NO向负极移动，错误；D项，A为负极，发生氧化反应，正确。答案　C12．全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的

5、钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是(　　)A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池B．金属棒M的材料应该是比镁活泼的金属C．金属棒M上发生反应：M－ne－―→Mn＋D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法答案　B13．下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH明显下降的是(　　)解析　A项，发生反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，c(H＋)减小，pH增大；B项，阳极：Cu－2e－＋2OH－===Cu(OH)2↓，阴极：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，总反应为：Cu＋2H2OCu(OH)2↓

6、＋H2↑，pH变化不明显；C项，总反应为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，pH增大；D项，总反应为：2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4，pH减小。答案　B17．纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是(　　)A．钛电极发生氧化反应B．阳极附近溶液的pH逐渐增大C．离子交换膜应采用阳离子交换膜D．阳极反应式是：2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O答案　D18．一种

7、碳纳米管能够吸附氢气，可做充电电池(如图所示)的碳电极，该电池的电解质溶液为6mol·L－1KOH溶液，下列说法中正确的是(　　)A．充电时将碳电极与电源的正极相连B．充电时阴极发生氧化反应C．放电时镍电极反应为：NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－D.放电时碳电极反应为：2H＋－2e－===H2↑解析　A项，碳纳米管能够吸附氢气，可做充电电池的负极，放电时氢气发生氧化反应，故充电时该电极与外接电源的负极相连，错误；B项，充电时阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，错误；C项，放电时镍电极为正极，得到电子，发生还原反应，其电极

8、反应为：NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－，正确；D项，放电时碳电极反应为：H2－2e－＋2OH－===2H2O，错误。答案　B