专题离子共存整理版.doc

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1、初三科学·秋季专题—离子共存问题1.所谓离子共存，实质上就是几种离子简单混合在一起，而不会相互结合（反应）生成难溶物（沉淀）、易挥发物（气体、氨水）、难电离物（水、醋酸）等物质，若不会则离子可以共存，若会则离子不能共存。除此之外离子共存还涉及到溶液酸碱性、有色、无色、能否反应等。无条件：要求物质离子间不能生成沉淀、气体、或水等共存：物质共存（实质为离子共存）有条件：酸、碱性：与H+、OH-为存在背景颜色：注意三种有颜色的离子不共存：根据题目给出有沉淀、气体或水生成的不能共存依据：常见酸、碱、盐的溶解性表一、首先必须从化学

2、基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。不共存原因不共存离子分析有气体产生CO32-、HCO3-不能与H+共存CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OHCO3-＋H+＝CO2↑＋H2O有沉淀生成(牢记溶解性口诀)Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与CO32-共存Ba2+、Ca2+等不能与SO42-共存Cu2+、Fe3+等不能与OH-共存Ag+不能与Cl-共存Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓；Ca2+＋CO32-＝CaCO3↓Mg2+＋CO32-＝MgCO3↓Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）B

3、a2+＋SO42-＝BaSO4↓Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓Ag++Cl-=AgCl↓有难离解物质（H2O、CH3COOH、NH3·H2O）OH-、不能与H+大量共存CH3COO-不能与H+大量共存NH4+不能与OH-大量共存OH-＋H+＝H2OCH3COO-＋H+＝CH3COOHNH4+＋OH-=NH3·H2O发生反应HCO3-不能与OH-大量共存HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O7初三科学·秋季二、审题时应注意题中给出的附加条件。解答离子共存题，要看清题目，审准题意，挖

4、掘出隐含条件。离子虽不存在选项的离子组中，但有时在题干中“隐含”出现。①强酸性溶液：说明含大量的H+，肯定不存在与H+反应的离子。②强碱性溶液：说明含大量的OH-，肯定不存在与OH-反应的离子③溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。如Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）等都有颜色，若为无色溶液则说明这些离子不存在。④注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”【归纳与小结】（1）H+不能与、、共存；（2）Cl-不能与共存；（3）CO32-不能与、、、共存；（4）OH--不能与、

5、、、、、、共存；（5）Ba2+不能与共存；(6)Ca2+不能与共存；(7)SO42-不能与共存；(8)Ag+不能与共存；(10)Fe3+不能与共存；(11)Cu2+不能与共存；溶液中离子颜色Cu2+Fe3+Fe2+MnO4-注意题干暗示条件：pH>7意为性溶液，含有大量的pH<7意为性溶液，含有大量的7初三科学·秋季【典型例题】1、四位同学检验某瓶无色透明溶液中所含的离子得出如下四种不同的结论，你认为可能正确的是（）A．FeCl2、Na2SO4、HClB.NaOH、NaCl、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOHD.

6、Na2CO3、KNO3、HCl2、下列各组物质在溶液中能够大量共存,得到无色溶液的是的是（）A.BaCl2NaClH2SO4B.H2SO4CuCl2Na2CO3C.Na2SO4KNO3NaOHD.NaOHH2SO4NH4Cl3、下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是（）A.FeCl3、NaCl、KNO3B.NaCl、NaOH、NaNO3C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3D.KNO3、H2SO4、NaCl4、某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）A．KCl、NaCl、Na

7、2SO4B．NaCl、NaNO3、AgNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4D．HCl、NaCl、Na2SO45、M和N两溶液中共含有7种离子：Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、OH-、SO42-。已知两种溶液中所含离子不同，M中有4种且能使紫色石蕊试液变蓝。则N中含有的离子是分析：NM【基础过关】1.下列离子组中，能大量共存的是：A．Na+、NH4+、Cl-、OH-B．H+、Fe2+、SO42-、NO3-C．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-2.下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为

8、无色透明的是：A.K+、MnO4-、Cu2+、SO42-B.Na+、CO32-、NO3-、Cl-C.K+、Cu2+、SO42-、HCO3-D.K+、Na+、Cl-、SO42-7初三科学·秋季3.某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中含有下列8中离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-