物质的量浓度小结.doc

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1、物质的量浓度　1．溶质的质量分数其计算公式为：_______________，其特点是：质量相同，质量分数也相同的任何溶液里，含有的溶质质量都相同。此浓度及计算适用于任何溶液（饱和溶液和不饱和溶液）。2．物质的量浓度_____________________________________________________________叫做物质的量浓度。说明：①物质的量浓度的单位由溶质的_______________和溶液的_______________来决定。溶质的物质的量取______为单位，溶液的体积取_____

2、为单位，故物质的量浓度的单位为_______________②浓度单位中的每升，指的是__________体积，而非___________体积。③用物质的量浓度(mol·L-1)来表示的溶液通常称作物质的量浓度溶液(有时简称摩尔溶液)。④物质的量浓度的计算可按公式：c=，式中c表示溶液的_______________，n表示溶液中_______________，V表示_______________。如1L食盐水中含有0.5molNaCl，则该溶质的物质的量浓度：c=_______________。⑤由于溶液是均一的，从

3、该溶液中取出任意体积的溶液，其浓度与原来_________，但所含溶质的物质的量则因体积不同而__________。⑥溶液的物质的量浓度c与溶液中溶质的质量分数A％及溶液密度ρ(g·mL-1”)之间的关系：设溶液体积为1L，则：c=_______________或_______________。3．一定物质的量浓度溶液的配制（1）实验仪器：____________________________________________________、天平（或量筒或移液管）、药匙。(2)实验步骤①：____________：求

4、配制一定物质的量浓度的溶液所需溶质的_______________。②_______________：当用固体溶质配制溶液时，用托盘天平称量一定质量的溶质；当溶质为液体或用浓溶液稀释配制溶液时，用_______________量取溶质或浓溶液体积。③_______________：在________中用蒸馏水将称出的固体或量出的液体溶解或稀释，用玻璃棒搅拌，加快溶解的速度。④______：将_____内的溶液________后，用_________引流，将其缓缓注入___________里，以防溅出。⑤________

5、：用蒸馏水将_______________洗涤2到3次，将洗涤液全部注入容量瓶里。⑥________：将瓶中溶液振荡均匀，不能将容量瓶颠倒振荡，以免溶液沾附在瓶塞上，影响溶液的浓度。⑦________：先向容量瓶中注入水，至液面离刻度线_______________，再改用胶头滴管向容量瓶中滴蒸馏水至_______________正好与刻度线相切。⑧________：定容后将容量瓶的玻璃塞塞紧瓶口，左手拿住瓶颈，食指顶住玻璃塞，右手握住瓶底反复颠倒摇匀。⑨装瓶：将溶液装入细口试剂瓶，_______________。（3

6、）容量瓶使用的注意事项①据_______________的体积选取合适规格的容量瓶。②用前要检查容量瓶_______________。③用前要先用蒸馏水洗涤_______________。④容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，不能长期储存溶液。⑤在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈_______________部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。4．物质的量浓度溶液配制误差分析根据C=n/v=m/（vM）判断(1)若称量固体溶质时，操作无误，但所用砝码生锈

7、，m________，结果_______。(2)若没有洗涤烧杯内壁，使n________，结果________。(3)若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀，发现液面低于刻度，则对结果________。(4)俯视、仰视对结果的影响：①仰视刻度线：由于操作时以刻度线为基准加水，故加水量________，导致溶液体积________，c________。②俯视刻度线：加水量________，溶液体积________，故c________。5．溶液浓度的计算(1)物质的量浓度与质量分数((ω)的换算公式___________

8、____。(2)物质的量浓度与溶解度(S)的换算公式_______________。(3)不同物质的量浓度溶液的混合计算①稀释定律：c1V1=c2V2②混合后溶液体积不变c1Vl=c2V2=c(混)(V1+V2)③混合后溶液体积改变c1Vl+c2V2=c(混)V(混)【V(混)=m（混）/ρ（混）】