《混合碱的计算》PPT课件.ppt

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1、混合碱的计算制作人：朱媛媛2011年高考题三、计算题（本大题3各小题，每小题10分，共30分）1.H2SO4和H3PO4混合试样25.00ml，于容量瓶中稀释至250ml，用移液管吸取25ml，以甲基橙为指示剂，用C(NaOH)=0.2000mol/L溶液滴定至终点，用18.00ml；再加入酚酞指示剂继续用此溶液滴定，又用10.30ml。求试样中H2SO4和H3PO4的质量浓度。（已知M(H3PO4)=98.00g/molM(H2SO4)=98.07g/mol）混合碱的组分共有三种：NaOH、NaHCO3、Na2CO3一、混合碱的分析１、NaOH+Na2CO3２

2、、Na2CO3+NaHCO3３、NaOH４、NaHCO3５、Na2CO3混合碱的组成：二、混合碱的测定（一）NaOH+Na2CO3的测定1、氯化钡法先加入氯化钡，使CO32-生成BaCO3沉淀。以为指示剂，用HCl标准溶液滴定，与它反应到达终点后，此时消耗体积V1，再用做指示剂，继续滴定至终点，则参加反应，消耗体积V2。Na2CO3消耗HCl的体积：V2NaOH消耗HCl的体积：V1酚酞NaOH甲基橙BaCO32、双指示剂法V1:NaOH→NaClNa2CO3→NaHCO3V2:NaHCO3→H2O+CO2V1›V2NaOH消耗HCl的体积：V1-V2Na2CO

3、3消耗HCl的体积：2V2（二）Na2CO3+NaHCO3的测定V1:Na2CO3→NaHCO3(生)V2:NaHCO3(生)→H2O+CO2NaHCO3(原)→H2O+CO2V2›V1Na2CO3消耗HCl的体积：2V1NaHCO3消耗HCl的体积：V2-V1Na2CO3(2V1),NaHCO3(V2-V1)则碱液只含Na2CO3则碱液只含NaHCO3NaOH(V1-V2),Na2CO3(2V2)V1>V2:V10:V2=0,V1>0:则碱液只含NaOH三、混合碱的判断例1混合碱试样0.6023g，溶于水后，加入酚酞指示剂，

4、用浓度为0.2542mol/L的HCl标准溶液滴定至红色消失，用去14.63ml；再加入甲基橙指示剂，继续用同一盐酸标准溶液滴定至橙色，又用去23.06ml，求该试样中各组分的质量分数。先判断组成，再计算V1V2取等体积的同一混合碱试液两份，一份加入酚酞指示液，另一份加甲基橙指示液，分别用HCl标准溶液滴定，怎样确定NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3所用HCl溶液的量？想一想V2:第一份：加酚酞，化学计量点为8.31（一）NaOH+Na2CO3的测定V1:NaOH→NaClNa2CO3→NaHCO3第二份：加甲基橙，化学计量点为3.89NaOH→

5、NaClNa2CO3→NaHCO3→H2O+CO2V2-V1V2-V12V1-V22V1›V2Na2CO3消耗HCl的体积：2(V2-V1）NaOH消耗HCl的体积：2V1-V2（二）Na2CO3+NaHCO3的测定V2:第一份：加酚酞，化学计量点为8.31V1:Na2CO3→NaHCO3(生)第二份：加甲基橙，化学计量点为3.89Na2CO3→NaHCO3(生)→H2O+CO2V1V1V2-2V12V1

6、O3、Na2CO3中的一种或两种成分的混合物。称取1.0000g样品，用甲基橙作指示剂进行滴定，需用0.1000mo1/LHC1溶液31.40mL；称取相同质量的样品，若用酚酞作指示剂，需用HC1溶液23.30mL。试判断该样品的组成，并计算样品种各成分的质量分数。注意：用酚酞作指示剂消耗的HCl体积为V1;用甲基橙作指示剂消耗的HCl体积为V2例3取含惰性杂质的混合碱（含NaOH,Na2CO3,NaHCO3或它们的混合物）试样一份，溶解后，以酚酞为指示剂，滴至终点消耗标准酸液V1ml；另取相同质量的试样一份，溶解后以甲基橙为指示剂，用相同的标准溶液滴至终点，消

7、耗酸液V2ml，（1）如果滴定中发现2V1=V2，则试样组成如何？（2）如果试样仅含等摩尔NaOH和Na2CO3，则V1与V2有何数量关系？2V1=V2时，只有Na2CO3(2)3V1=2V2例4称取含NaH2PO4和Na2HPO4及其他惰性杂质的试样1.000g，溶于适量水后，以百里酚酞作指示剂，用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴至溶液刚好变蓝，消耗NaOH标准溶液20.00ml，而后加入溴甲酚绿指示剂，改用0.1000mol·L-1HCl标准溶液滴至终点时，消耗HCl溶液30.00ml，试计算：（1）W(NaH2PO4)，（2）W(Na2HPO4

8、)百里酚酞9.4~10.