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1、复习思考题二一、填空题1.18.0g•I?NaCl溶液的渗透浓度为mmol•L1它屈于溶液（等渗，高渗，低渗）；若将红细胞置于其溶液中，红细胞将出现现象。[M（NaCl）=58.5g-mol]2.柠檬酸（H3Cit）的pKai=3・14,p/fa2=4.77,p^a3=6.39,欲配制pH=5.1O的缓冲液，应选用的缓冲系是,缓冲溶液的缓冲范围是，其抗碱成分是O3.用返滴定法测定试样浓度，按下式计算：0.1071x（25.00—1.52丿5_24.52问分析结果应以位有效数字报出。4.某元素的价电子层有2个«=4,/=0的电子和5个m=3,/=2的电子，该元素的电子排
2、布式为,它属于周期族（指明A、B族），区，价电子层有个未成对电子。5.PCh分子是P原子通过杂化成键的，它的健角等于，空间构型是，属于性分子。（极性、非极性）6・[Ni（CN）4广配离子中的中心原子Ni"是通过杂化成键的,其空间物型为,属于轨型的离子。7.用O.lOOOmol•LdHC1溶液滴定0.1mol-LdNa2CO3溶液,用酚酥作指示剂，当酚瞅变色时，溶液组成为,pH计算式为，用甲基橙作指示剂时，当甲基橙变色时，溶液的组成为07.下列电对的标准电极电位分别是:泸(Hg2+/Hg)=0.268V泸(Sn2+/Sn)"0.136V泸(C12/C1)=1.358V泸
3、(Fe3+/Fe2+)=0.771V最强的氧化剂为，其电对反应式为O最强的还原剂为，其电对反应式为O将两个电池组成电池，电池的反应式是O9.25°C时测得Na2CC)3的渗透压为300kPa,其NazCCh浓度为mol•L'1o10.电池Pt,Br2(l)
4、Br~(c,)
5、Cr2O^(c2),Cr3+(c3),H+(c4)
6、Pto已知(p3(Br2/Br)=+1.07V,(p3(Cr2O72_,H+/Cr3)=+1.23V,标准状态下,该电池的正极反应为,负极反应为11.直接碘量法的标准溶液是，指示剂是，高镒酸钾法测定H2C2O4时，用调节酸度，滴定前须加热到12.[
7、Ni(CN)4]2-配离子中的中心原子通过杂化而成键，其配离子的空间构型为,属于轨配离子。13.乙醇和液氨Z间的分子间力包括10.朗伯•比尔定律的适用条件是二、单选题1.每毫升含某化合物(MulOO)10.0ug的溶液，在2.00cm吸收池屮于某一波长处对入射光吸收50.0%o则该化合物在该波长时的e为()L•mol"1•cm1oB.1.5X103D.2.5XIO3A.1.OX103C・2.0X1031.在相同温度下c(C6HPO6)=0.2mol-L_1,c(丄Na2CO3)=0・2mol・L",2c(lNa3PO4)=0.2mol.L',它们的渗透压大小顺序曹)A
8、•Na2CO3>Na3PO4>C6HI2O6B.C6H12O6>Na2CO3>Na3PO4C.Na3PO4>Na2CC)3>C6H12。6D.Na3PC)4>C6H12C)6>Na2CC)32.今有原电池(一)pt,H2(p)
9、H7c)
10、
11、r(c)
12、l2(s),pt(+)，要增大原电池的电动势,可采取的措施是()A.增大H+离子的浓度B.增大T的浓度C.降低H2的分压D.在正极中加入AgNO3溶液3.在HAc溶液中，加入下列物质，会使HAc的解离度降低的是()A.NaClB.HC1C.CaCbD.Na2SC)44.O.lOmol-LdH2S溶液中,[S厶]浓度为()A
13、.0.10B.KaiC.Ka?D.Kw/Kai6.在298K时，C(C6H
14、2O6)=0.2mol•L_,,C(丄Na2CO3)=0.2mol•L1,2C(
15、Na3PO4)=0.2mol-L1,它们渗透压大小顺序是(A.Na2CO3>Na3PO4>C6H)2O6B.C6H!2O6>Na2CO3>Na3PO4C.Na3PO4>Na2CO3>C6H12O6D.Na3PO4>C6H12O6>Na2CO37.滴定管，移液管，刻度吸管和锥形瓶是滴定分析屮常用的四种玻璃仪器，在A・滴定管B.移液管C.刻度吸管D・锥形瓶8.0.1mol•L_INH3•H2O（Kb=4.75）40.
16、0ml与0.1mol•L1HC120.0ml7昆合,所得溶液的pH值为（）A.1.80B.4.75C.6.85D.9.257.已知吸光度为0.25,则透光率为（）A・0.562B.0.662C.0.762D・0.86210.标定b溶液时，作一级标准物质的是（）A.KMnO4B.Na2S2O3C.H2C2O4-2H2OD.K2Cr2O711.（Agi/Ag）=-0.152V（p^（Ag+/Ag）=0.7996V的Agl的Ksp为oA.1.22X1016B・8.22X10'17C.1.77X10“°D.5.9X10"12.下列分子屮，属于极性分子的是（）
