高中化学苏教版必修2：1.2.2共价键　分子间作用力课时提升卷.doc

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1、课时提升卷(五)共价键　分子间作用力一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.关于共价键的说法正确的是(　　)A.金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键B.由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子C.离子化合物中不可能含有共价键D.共价键只能在不同种原子之间形成2.(双选)氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述中正确的是(　　)A.H2O的球棍模型为B.NH3的结构式为C.HCl的电子式为D.热稳定性：H2S>HF3.有下列化合物：①NH3　②CaCl2　③NaOH④NH4Cl　⑤Na2S　⑥SO2，其中含有共价键的离子

2、化合物是(　　)A.①②③⑥　　B.③④　　C.③④⑤　　D.②③④4.(2013·宁波高一检测)下列事实与氢键有关的是(　　)A.水结成冰体积膨胀，密度变小B.水加热到很高的温度都难以分解C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱5.(2013·江苏高考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是(　　)A.原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C

3、.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物6.(能力挑战题)(2013·杭州高一检测)N、L、M三种主族元素，已知N+和L-具有相同电子层结构，M元素原子核电荷数比L元素原子核电荷数少9，L-在一定条件下可被氧化成，则下列说法正确的是(　　)A.N、L、M均属于短周期元素B.离子半径N+>L-C.N、L、M三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键D.L的气态氢化物可形成氢键二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7.(10分)A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C及B与D分别是同主

4、族元素；已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16；又知A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的1/2。请回答下列问题：(1)写出由A、B、C三元素形成的化合物的电子式　，所含化学键的类型有　　　　。(2)A2B与A2D的沸点：A2B　　　　(填“高于”或“低于”)A2D，其原因是　　。(3)由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式　。8.(10分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。CNOFSiPSClGeAsSeBrSnSbT

5、eIPbBiPoAt(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为　　　　族。(2)氮元素的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐中，含有的化学键类型有　　　　。(3)在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下Se与H2反应的限度　　　　(填“更大”“更小”或“相同”)。(4)试比较S、O、F三种元素的原子半径大小：　　　>　　　　>　　　　(填元素符号)。(5)羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构。写出羰基硫分子的电子式　。答案解析1.【解析】选B。活泼金属与活泼非金属相互化合时形成离子键，某些金

6、属元素与非金属元素化合时，也能形成共价键，如AlCl3分子中的Cl—Al键就是共价键，A项不正确；如NH4Cl是离子化合物，其含有共价键——氮氢键，C项不正确；如H2、Cl2分子的氢氢键和氯氯键都为共价键，D项不正确。2.【解析】选A、B。用球棍模型表示H2O时要注意O的原子半径大于H，A项正确；结构式是用一条短线表示共价分子中一对共用电子对的式子，B项正确；HCl属于共价化合物，分子中不存在阴阳离子，其电子式应为，C项错误；因为氟元素的非金属性比硫元素的强，所以氢化物的热稳定性HF>H2S，D项错误。【技法小结】电子式的书写注意事项(1)书写电子式时，首先要判断化合物的类型，是离子

7、化合物还是共价化合物。(2)若是离子化合物，相同的离子不能合并，注意阴离子以及复杂阳离子的电子式要用“[]”括起来，且达到2电子或8电子稳定结构。(3)若是共价化合物，相同的原子不能合并，还应注意：①各原子最外层的电子即使未参与成键也必须全部标出；②要正确标出共用电子对的对数；③较复杂的要标出原子间的连接方式，原子间的连接方式不一定是分子式书写的顺序。如HClO的电子式为，而不是。3.【解析】选B。NH3、SO2是只含共价键的共价化合物；CaCl2、Na2