高中化学苏教版必修2：2.3.1化学能转化为电能每课一练.doc

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1、第三单元化学能与电能的转化第一课时　化学能转化为电能(时间：30分钟)考查点一　原电池的构成条件1．原电池产生电流的本质原因是(　　)。A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移解析　原电池产生电流的本质原因是在原电池的一极进行氧化反应，另一极进行还原反应，发生氧化反应的一极所失去的电子沿导线流向另一极从而形成电流。答案　D2．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是(　　)。A．Al(OH)3(s)＋NaOH(aq)===NaAlO2

2、(aq)＋2H2O(l)ΔH＜0B．CH3CH2OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＜0C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)ΔH＜0D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＜0解析　原电池反应为自发的氧化还原反应，A为非氧化还原反应，不能设计为原电池。答案　A3．如图为蕃茄电池，下列说法正确的是(　　)。A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极解析　在蕃茄电池中，因为Zn的活泼性比Cu的强，所以锌是该电池

3、的负极，失去电子逐渐溶解，所以一段时间后，锌片质量会变小，A选项正确，D选项错误；铜做电池的正极，蕃茄中的有机酸电离出的H＋在铜电极上得电子生成氢气，铜电极不发生变化，只起导电作用，B选项错误；原电池中，电子流向是：负极→导线→正极，C选项错误。答案　A考查点二　原电池正负极的判断方法4．关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的下列说法中正确的是(　　)。A．锌是负极、铜是正极B．电子从铜片经导线流向锌片C．负极的反应式为2H＋＋2e－===H2↑D．反应一段时间后，溶液的pH降低解析　由于Zn比Cu活泼，在形成的原电池中，Zn是负极，Cu是正极；电子从Zn片经

4、导线流向Cu片；负极的反应为Zn－2e－===Zn2＋，正极的反应式为2H＋＋2e－===H2↑；反应一段时间后，因c(H＋)减小，溶液的pH升高，故应选A。答案　A5．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的(　　)。　编号XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液　解析　Y棒变细意味着Y是负极，X棒变粗意味着X是正极，Z溶液中阳离子得电子生成金属单质附在X棒上，质量增重。B项X棒上只生成气体，没有金属析出；A、C项都是X棒变细，D符合

5、题意。答案　D6．由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象C的质量增加A上有气体产生二价金属A不断溶解根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是______。(2)装置乙中正极的电极反应式是______。(3)装置丙中溶液的c(H＋)________(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_______。解析　甲装置金属A为负极，失去电子A－2e－===A2＋；乙装置C的质量增加，说明C电极上有铜析出Cu2＋＋2e－===Cu；丙装置A上有气体产生，说明2H＋＋2e－===H2↑，c(H＋)变

6、小；根据这三个装置中负极的活泼性强于正极的活泼性，得D>A>B>C。答案　(1)A－2e－===A2＋　(2)Cu2＋＋2e－===Cu　(3)变小　(4)D>A>B>C考查点三　原电池原理的应用7．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是(　　)。A．铜片表面有气泡生成B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变解析　C项，柠檬汁是电解质溶液，该装置稀H2SO4换成柠檬汁后，仍能构成原电池，故导线中仍会有电子流动，不正确。答案　C8．

7、对于锌、铜和稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上两极变化是：①锌片溶解了32.5g　②锌片增重32.5g　③铜片上析出1gH2　④铜片上析出1molH2(　　)。A．①和③B．①和④C．②和③D．②和④解析　锌铜原电池中，锌作负极，失去1mole－时理论上溶解锌32.5g，同时铜作正极，铜片上有0.5molH2放出。答案　A9．观察图A、B、C，回答下列问题：(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片________(填“有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜

8、片连接起来(见图A)，组成一个原电池，正极的电极反应式为____________