普通化学(A卷)含答案.doc

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1、学院　专业班级学号　　姓名___________密封线内不要答题密封线内不要答题………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………江苏科技大学2013－2014学年1学期普通化学课程试题答案题号一二三四五总分得分（注：所有试题在试卷上答题，写在草稿纸上的无效。）一、填空题（本题共25空，每空1分，共25分）1、1、已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为v=k[c(NO)]2[c(Cl2)]_，总反应是_3_级反应。2、BF3、NH3分子中，中心原子所采用的杂化轨道类型分别是SP2、不等

2、性SP3；3、某一个电子的四个量子数是n=2，l=1，m=1，ms=-1/2。4、体系对环境做了200J的功，体系须从环境___吸__热__250_J，才能使体系热力学能增加50J。5、加入催化剂可使反应速率___增大（加快）；这主要是因为使反应的活化能___降低_____。6、N2O4受热按下式分解：N2O4=2NO2，当产物中有1molNO2生成时，反应进度为___1/2__mol。7、当升高温度时，对活化能大的反应速率增大的倍数大（填大、小）。8、NH4+、Cl-、Ac-、H2O等物质中，既是质子酸的又是质子碱的物质是_H2O_，其共轭酸是____H3O+__、共轭碱是__O

3、H-___。9、在原电池反应中，阳极得到电子，发生还原反应；阴极失去电子，发生氧化反应，而电解池中则相反。10、根据下列反应Fe+2HCl=FeCl2+H2组成原电池，正极反应式为__2H++2e=H2___，负极反应式为____Fe-2e=Fe2+__。11、0.10mol/L弱酸溶液的pH是____大于___1（大于、小于、等于）。12、673K时，反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的Kθ=0.62则反应NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)的Kθ=___1.27__。13、分子间作用力包含取向力、诱导力、色散力、氢键和疏水作用等。二、单项选择题（本题共10

4、题，每题2分，共20分）（D）1、加入催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变A．反应热B．平衡常数C．反应熵变D．速率常数（B）2、AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最小A．0.01mol·dm-3氨水溶液B．0.01mol·dm-3氯化镁溶液C．纯水D．0.01mol·dm-3硝酸银溶液（D）3、下列几种溶液性质中不属于依数性的是A．凝固点下降B．沸点升高C．渗透压D．密度（C）4、下列各组量子数中，合理的是A．（5，-3，-3，1/2）B．（3，0，1，1/2）C．（4，2，2，-1/2）D．（3，3，-2，1/2）（B）5、将反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag设

5、计为原电池，若φ1为Cu2+/Cu、φ2为Ag+/Ag的电极电势，则原电池电动势为A．φ1-φ2B．φ2-φ1C．φ1-2φ2D．2φ1-φ2（C）6、H2PO4-的共轭碱是A．H3PO4B．H2PO3-C．HPO42-D．PO43-（A）7、下列哪一反应（或过程）的熵值是减小的A．NaCl晶体从溶液中析出B．反应C(s)+1/2O2(g)=CO(g)C．CuSO4·5H2O晶体溶于水D．固态I2的升华（C）8、给定条件下，反应2NO+2H2=N2+2H2O分两步进行，I、2NO+H2=N2+H2O2(慢)II、H2O2+H2=2H2O(快)若容器体积减至原来的一半，则反应速率变为

6、原来的多少倍A．2B．4C．8D．16（C）9、下列电对的电极电位φ值不受介质pH值影响的为A．MnO2/Mn2+B．H2O2/H2OC．Br2/Br-D．S/H2S（D）10、下列哪个分子的电偶极矩不等于零A．BeCl2B．BCl3C．CO2D．NH3三、是非题（对的在括号内打“√”，错的打“×”，每题1分，共10分）（×）1、ΔrS为正值的反应均为自发反应。（×）2、反应的ΔH就是反应的热效应。（√）3、催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的ΔrGθm。（×）4、两种分子酸H-A溶液和H-B溶液有同样的pH，则两种酸的浓度相同。（×）5、反应的级数取决于反应方

7、程式中反应物的化学计量数(绝对值)。（√）6、对于一个反应，当温度发生改变，通常对∆S和∆H影响较小，而对∆G值影响较大。（×）7、对于电池反应Cu2++Zn==Cu+Zn2+,增大系统Cu2+的浓度必将使电池的E增大,根据电动势与平衡常数的关系可知,电池反应的KӨ也必将增大。（×）8、当主量子数n=2时，其角量子数只能取1。（√）9、3个p轨道的能量、形状和大小都相同，不同的是在空间的取向。（√）10、主族元素单质的熔点，大致有这样的趋势：中部熔点较高，而两边的熔点