化学计算公式总结.doc

《化学计算公式总结.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、化学计算公式一、计算相对原子质量某原子的质量（kg）原子的相对原子质量＝——————————————如：碳原子质量(kg)×1∕12氢原子的质量（Kg）1.674×10-27KgAr（H）=——————————=———————————≈1碳12原子质量的×1∕12（Kg）1.9927×10-26kg×1∕12原子的相对原子质量=原子核内质子数+核内中子数如：氢原子的相对原子质量=1（质子数）+0（中子数）＝1氧原子的相对原子质量=8（质子数）+8（中子数）＝16二、根据化学式的计算1、根据化学式计算物质的相对分子质量氢气的相对分子质量：Mr（H2）＝1×2＝2水的相对分

2、子质量：Mr（H2O）=1×2+16×1=182、计算化合物中元素的质量比化合物H2O2中，H、O两种元素的质量比=1×2︰16×2=1︰163、计算化合物中某一元素的质量分数12×1例：化合物CH4中，碳元素的质量分数：C％=————×100=75％12+1×41×4氢元素的质量分数：H％=————×100=25％12+1×4或H％＝100%－75%＝25%三、关于溶液的计算公式1、溶液质量=溶质质量+溶剂质量=溶液质量×溶液密度溶质质量2、溶质质量分数=——————×100％.溶液质量溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=溶液质量×溶液密度×溶质质量分数四、溶解度的计算

3、公式溶质质量1、溶解度（S）=—————×100g（仅适用于饱和溶液）溶剂质量在饱和溶液中，溶质质量分数与溶解度的换算公式：溶解度溶质质量分数=——————×100%溶解度+100g溶解度=×100g(C%为溶质质量分数)例1．20℃时，NaCl的溶解度为36g，则NaCl溶液中，溶质质量分数为：NaCl%==26.5%例2．20℃时，NaCl饱和溶液中，溶质质量分数为26.5%,则该温度下，NaCl的溶解度为:S=36g五、稀释前溶质质量==稀释后溶质质量（向浓溶液里加溶剂稀释）六、混合前溶质质量之和==混合后溶质质量（两种不同浓度的溶液混合）100g溶质质量分数为1

4、0%的KNO3溶液与50g溶质质量分数为20%的KNO3溶液混合后的溶质质量为：100g×10%+50g×20%=10g+10g=20g两种溶液混合后的溶质（KNO3）质量分数为：KNO3%=13.3%+1+6-2七、化合物中元素化合价代数和为零。H2SO4（+1）×2+6+（-2）×4=0八、混合物中，某一成分的质量分数（纯度）=九、关于化学方程式的计算公式（求生成物或反应物的质量）：1、质量守恒定律：参加反应的物质质量总和=生成物质量总和（总质量也不变）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑↓m1=m2+m3+m4n1+n2

5、=n3+n42、已知一种物质的质量，列比例式来解。例：若要制取2.2g的CO2,最少需要CaCO3多少克?同时需要10%的稀盐酸多少克?1.设未知量:设至少需要CaCO3为x，需要氯化氢（HCl）为y2.写出方程式:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑3.列出质量比:100：73111：18：444.写已知量和未知量Xy2.2g(对齐)5.列正比例式求解(1)x==5g(2)y==3.65g需要10%的盐酸的质量为:3.65g÷10%=36.5g6、答：要制取2.2gCO2，至少需要CaCO35g，10%的稀盐酸36.5g。