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时间:2020-03-10
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1、研究生入学物理化学模拟试卷(1)一、填空题:1.平衡态是指体系的状态______________的情况。体系处于平衡态的三个条件分别是体系内必须达到_______平衡,_______平衡,_______平衡。2.公式常数适用的条件分别是_______,_______和_______.3.熵是____函数,在隔离体系中一切可能发生的宏观过程均向着体系的熵值______的方向进行,而决不会发生熵值______的过程。4.只有体系的______性质才有偏摩尔量,偏摩尔量自身是体系的_______性质。偏摩尔量的值与体系中各组分的浓度____
2、_关。5.将固体NH4Cl放入一抽空的容器中,使之达到平衡:NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)。体系的组分数、相数和自由度数分别为______、______和______。6.HCl和La2(SO4)3溶液的浓度均为0.1mol·kg-1,而它们的离子平均浓度分别是和。7.Kohlrausch公式适用于_______溶液,其中称为__________。8.零级反应的半衰期公式为________,零级反应的速率常数的单位是_________。9.等体积0.030mol·l-1KI和0.060mol·l-1的AgNO3溶液混合制
3、得溶胶,该溶胶的胶团结构是________,加入电解质CaCl2,MgSO4,Na2SO4它们的聚沉能力从大到小顺序为_______。10.某气体在固体表面上吸附符合Langmuir等温式,将1/G对1/p作图得一条直线,直线的截距和斜率分别是_______和_______。二、选择题:1.下列三种理想气体物质量相等,若都从温度为T恒容加热到T2,则吸热量最少的气体是()A.氦气B.氢气C.二氧化碳D.A和B2.下列关于标准摩尔生成热的描述中不正确的是()A.生成反应的温度必须是298.15K。B.生成反应中的单质必须是稳定的相态单质
4、。C.稳定单质的标准摩尔生成热为零。D.生成反应的压力必须为标准压力。3.对不做非体和功的封闭体系,()T的值()A.大于零B.等于零C.小于零D.不确定4.过饱和溶液中溶质的化学势比纯溶质的化学势()A.高B.低C.相同D.不确定5.由几种纯物质、混合为理想溶液,过程中()A.ΔH=0B.ΔS=0C.ΔG=0D.ΔH、ΔS和ΔG均不为零6.在标准压力下,I2在液态水和CCl4中达到分配平衡(无固体碘存在),体系的自由度为()A.1B.2C.3D.07.已知某气相反应2A→B是放热的,当反应达到平衡时,要使平衡向右移动,可采用()A.
5、降温和增加压B.降温和减压C.升温和增压D.升温和降压8.在温度、溶剂的种类一定的条件下,某强电解质稀溶液的摩尔电导率随着电解质浓度的增加而()A.变大B.变小C.不变D.无一定变化规律9.德拜一体克尔理论及其导出的关系式考虑到了诸多因素,但下列诸因素中哪点是未包括的()A.强电解质在稀溶液中完全电离B.每一个离子都被带相反电荷的离子所包围C.每一个离子都是溶剂化的D.实际溶液与理想溶液行为的偏差主要是离子间的静电引力所致10.下列电池中,电动势E与Cl的浓度无关的是()A.B.C.D.11.化学反应的反应级数是个宏观的概念,是实验的
6、结果,其值()A.只能是正整数B.只能是整数C.只能是正数D.以上都不对12.放射性Pb201的半衰期为8小时,1克放射性Pb20124小时后还剩下()A.克B.克C.克D.克13.在25℃,标准压力下,玻璃罩内有许多大小不等的小水珠,经一段时间后()A.小水珠变大,大水珠变小B.大小水珠变得一样大C.大水珠变得更大,小水珠变得更小D.水珠大小不变14.溶胶不能用热力学状态函数描述的原因是()A.溶胶是微多相体系B.溶胶的胶粒带电C.溶胶是热力学不稳定体系D.溶胶的胶粒有布朗运动三、是非判断题1.定温过程的Q不一定为零。()2.隔离体
7、系的内能是守恒的。()3.1mol100℃,101.325KPa 下的水变为同温同压F的水蒸气,该过程的ΔU=0。()4.在定温定压下,液体蒸发为其理想气体的过程。ΔH=0。()5.CaCO3(S)分解为CaO(s)和CO2(g)的反应平衡体系,组分数为2,自由度为1。6.NaCl从水中结晶的过程,体系的熵增加。()7.所有绝热过程的Q为零,ΔS也必为零。()8.不可逆过程就是过程发生后,体系不能再复原的过程。()9.任何一个偏摩尔量均是温度、压力和组成的函数。()10.兰格缪尔等温吸附理论也适用于固体自溶液中的吸附。()11.理想气
8、体反应平衡常数KP只是温度的函数。()12.表达温度对反应速率影响的Arrhenius公式适用于具有明确反应级数和速率常数的所有反应。13.若反应的ΔU=100KJ·mol-1,则该反应的活化能必定大于或等于100KJ·
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