分析化学习题册答案.doc

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1、分析化学习题册答案第一章绪论一、填空题1.分析方法分析原理2.定量分析定性分析结构分析3.化学分析仪器分析二、简答题答试样的采集和制备-试样分解-干扰组分的分离-分析测定-结果的计算和评价。第二章误差与数据处理一、填空题1、系统，偶然2、系统，偶然，真实值，平均值3、0.002，0.0035，1.7%4、精密度，标准5、空白，对照，增加平行测定的次数量6、±0.02，±0.0002，20，0.27、5，28、准确，不确定9、310、28.7011、系统，系统，偶然二、选择题1、A2、D3、B4、B5、D6、D7、B8、A9、B

2、10、C11、C三、简答题1．解：（1）产生系统误差。通常应该烘干至恒重，于干燥器中冷却至室温后，置于称量瓶中，采用差减法称量。（2）使测量结果产生系统误差。一般可通过空白试验来消除由此引起的系统误差。（3）产生偶然误差。原因是滴定管读数的最后一位是估计值，是不确定的数字。（4）产生系统误差。应该使用基准物质重新标定NaOH标准溶液的浓度。（5）滴定终点颜色把握不准，深浅不一致，由此带来的误差正负不定，属于偶然误差。2．称取0.1000g的试样时，称量的相对误差为0.1%；称取1.000试样时的相对误差为0.01%。因为分析天

3、平的绝对误差为±0.1mg，所以称量的绝对误差一样大，称量的准确度好象一致，但二者的相对误差不一样大，称量1.000g试样的相对误差明显小于称量0.1000g试样的相对误差。因此，用相对误差表示准确度比绝对误差更为确切。3．甲的报告是合理的，因为取样质量只有两位有效数字，限制了分析结果的准确度，使分析结果最多也只能保留两位有效数字。四、计算题1．解：应先计算出纯(NH4)2SO4试剂中氮的理论含量，再与测定结果进行比较。ω(B)（理论值）==21.21%绝对误差为：21.14%－21.21%=－0.07%相对误差为：2．解：计

4、算过程（略），结果如下：第一组：=0.24%S1=0.28%RSD1=0.74%第二组：=0.24%S2=0.33%RSD2=0.87%第二组数据中的最大值为38.3，最小值为37.3；第一组的最大值为38.4，最小值为37.6。显然，第二组数据较为分散，但计算结果却表明两组数据的平均偏差相同，因此用平均偏差不能正确地反映出两组数据的精密度的好坏。若用标准偏差S表示精密度，由于S2＞S1，表明第一组数据的精密度较第二组数据的好，数据的分散特征得到正确的反映。因此，现在文献常用S或RSD表示测定的精密度。3．解：三者测定结果的平

5、均值分别为：(%)；(%)；(%)。则他们的绝对误差分别为：=37.05%－37.09%=－0.04%；=37.16%－37.09%=0.07%；=37.03%－37.09%=－0.06%标准偏差分别为：准确度是用误差的大小来衡量的，误差大，准确度差，可以看出甲的准确度最高。精密度可用标准偏差的大小来衡量，显然，甲测定结果的精密度最好。因此，化验员甲的测定结果质量最高。另外，丙的精密度也较好，但其准确度不如甲的好；乙的精密度差，并且准确度也差。这说明精密度好，但准确度不一定好，精密度是准确度的前提，质量高的分析结果应该是准确度

6、和精密度都比较好。4．解：可疑值除外，计算，因此应舍弃30.02mg·kg-1这个数据，不能参加分析结果的计算。第三章滴定分析概论一、填空题1、反应定量完成，反应迅速，有适当的方法确定终点2、返滴定法，置换滴定法，间接滴定法3、返滴定法（又叫剩余量滴定法）4、酸碱滴定法，配位滴定法，氧化还原滴定法，沉淀滴定法5、无水Na2CO3，硼砂（Na2B4O7·10H2O），H2C2O4·2H2O，邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）6、直接配制标准溶液，间接确定标准溶液的浓度7、四位8、mol，mol·L—1，，9、准确，完全程度，选择

7、是否恰当10、一毫升标准溶液相当于待测物质的克数或毫克数，，，11、易挥发，HCl浓度不稳定二、选择题1、C2、A3、D4、A5、D6、D7、C8、A9、B10、C11、A12、B13、D14、C15、A16、B17、B18、A19、A20、B21、B22、B三、判断题1、×2、×3、×4、√5、√6、×7、√8、×四、计算题1、解：根据物质的量浓度的定义2、解：滴定反应CaO+2HCl===CaCl2+H2OCaO的基本单元应取。设应加水VmL，故有：解之：V=122（mL）3、解：滴定反应Cr2O72—+6Fe2++14H

8、+===2Cr3++6Fe3++7H2O根据滴定度的定义：1mLK2Cr2O7标准溶液相当于待测物质的质量，即为。则=0.02000×6×55.85×10—3=0.006702(g·mL—1)=0.009582(g·mL—1)同理：=0.009262(g·mL—1)式中和分别