高考化学二轮复习元素化合物：高考的新宠——铜及其化合物.ppt

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1、高考中的“新宠”——铜及其化合物讲师：刘革平●考纲解读了解铜及其化合物的性质与应用，初步学会将物质结构、元素周期律、氧化还原、化学平衡等理论和元素基础知识对题目中信息加以筛选、类比、迁移、推理和校正，得出正确结论能力。●考情分析考点整合（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）（1）电解精炼银时，阴极反应式为；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为。（2）固体混合物B的组成为；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。（3）完成煅烧过程中一个反

2、应的化学方程式：_____CuO+Al2O3CuAlO2+↑（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转气反应生成红棕色的NO2：2NO+O2=2NO2。（2）结合信息和流程图分析可知：硫酸铜、硫酸铝固体与稀氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氢氧化铝，煮沸时氢氧化铜分解为CuO，氢氧化铝不分解，所以B应该为CuO和Al(OH)3，若NaOH过量，两性氢氧化物Al(OH)3就会溶解：Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O。（3）依据题给反应物和生成物可以判断：CuO转化为CuAlO2，铜元素化合价由+2下降为+1，CuO做氧化剂，所以生成的物

3、质还应有氧气（化合价-2→0），根据氧化还原反应反应得失电子守恒可配平反应：【答案】（1）Ag++e—＝Ag，2NO+O2＝2NO2（2）CuO和Al(OH)3，Al(OH)3+OH—＝AlO—+2H2O（3）4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2↑（4）25.0L2．（2012·山东理综·28改编）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在__________（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2＋的方法是__________（注明试剂、现象）。（3）由泡铜冶炼

4、粗铜的化学反应方程式为。（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是。a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．溶液中Cu2＋向阳极移动【解析】本题以铜的精练为题材，与方程式书写（新环境下）、电解、制备、流程分析、原电池等内容相结合，起点高、形式新、综合强，但落点比较基础，符合高考的命题趋势。（1）根据书写方程式的要点，找反应物、生成物，配平，条件等，黄铁矿燃烧生成冰铜（流程中有提示），硫燃烧肯定转化为SO2，然后FeS继续焙烧生成FeO，加入了石英砂（SiO2），生成FeSiO3形成炉渣

5、。（2）溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明含有Fe3＋。可利用Fe2＋的还原性来检验溶液不活泼金属（Au、Pt、Ag）在阳极附近沉积，形成阳极泥，电解质溶液中Cu2＋向阴极移动。电解过程中，电能转化为化学能和热能。（5）根据原电池反应可知，Cu作负极，电极反应为：2Cu－4e－==2Cu2＋，则正极反应为O2＋4H＋＋4e－==2H2O。名师押题氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂,还可用于颜料,防腐等工业。该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色。以下是一种采用亚硫酸盐还原法，从含铜电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程

6、图。请回答以下问题：（1）写出反应①制备氯化亚铜的离子反应方程式：。（2）为提高CuCl的产率，常在反应①的体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5。这样做的目的是。（3）右图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响。由图可知，溶液温度控制在_____时，CuCl产率能达到94%。随后随温度升高CuCl产率会下降，其原因是。（4）若要提高CuCl的产率你认为还可采取的措施有。【解析】本题以铜及其化合物知识为核心设计了集新环境下化学方程式书写、流程分析、物质分离与提纯、Ksp提、计算于一体，综合性强（表面上），落点在基本概念与原理。书写方程式的一般方法是找到反应物

7、、生成物，判断是什么反应类型（氧化通过它们的Ksp简值可以算出铜的氢氧化物沉淀时的pH值，所以，控制pH值大小就成为了提高CuCl产率的重要因素之一。控制pH=3.5，OH—浓度过大会生成CuOH沉淀，同时还可以与（1）反应生成的H+反应，促进反应正向进行。（3）【答案】（1）（2）减小，OH—中和了反应中的H+，有利于平衡向右进行，提高CuCl的产率。但当OH—浓度过大时，Cu+能与OH-结合，生成氢氧化亚铜，从而降减了CuCl的产率。（3）60℃，温度过高，一是促进了CuCl的水解，二是促进了CuCl与空气中氧气发生反应。