2019-2020版高中化学（人教版 选修3）练习：第3章 第4节.doc

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1、第三章　第四节一、选择题1．下列叙述中错误的是(　　)A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B．在氯化钠晶体中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D．钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低【解析】　活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、B、D三项正确。离子键的形成只有阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得与失，如Na＋与OH－结合成NaOH。【答案】　C2．如下图，在氯化钠晶体

2、中，与每个Na＋等距离且最近的几个Cl－所围成的空间几何构型为(　　)A．十二面体　　　　　B．正八面体C．正六面体D．正四面体【解析】　首先要理解最近的离子在什么位置，以一个晶胞为例，处在中心位置上的Na＋被六个面上的Cl－所包围，这6个Cl－离中心Na＋最近将六个面心的Cl－连成一个图形即正八面体，如图，也可以有其它连接方法。【答案】　B3．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是(　　)A．干冰B．氢氧化钠C．氯化钠D．碘【解析】　干冰和碘中含有共价键、范德华力，氢氧化钠中含有离子键和共价键。【答案】　C4．下列物质中，既含极性键又

3、含配位键的离子晶体是(　　)A．Ba(OH)2B．H2SO4C．(NH4)2SO4D．CaF2【解析】　H2SO4是分子晶体，错误；Ba(OH)2只含有离子键和极性键，错误；CaF2只含有离子键。【答案】　C5．实现下列变化，需克服相同类型作用的是(　　)A．石墨和干冰的熔化B．纯碱和烧碱的熔化C．氯化钠和铁的熔化D．食盐和冰醋酸的熔化【解析】　要克服相同类型作用力，说明二者晶体类型相同，B选项都是离子晶体，熔化时破坏的是离子键。【答案】　B6．下列说法一定正确的是(　　)A．固态时能导电的物质一定是金属晶体B．熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C．水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D．固

4、态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体【解析】　四种晶体在不同状态下的导电性区别如下：分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体固态不导电不导电(晶体硅导电)可导电不导电熔融状态不导电不导电可导电可导电水溶液有的可导电－－可导电【答案】　D7．离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是(　　)A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaOB．NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC．CaO＞BaO＞KCl＞NaClD．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl【解析】　对于离子晶体来说，离子所带电荷数越多，阴、阳离子核间距离越小，晶格能

5、越大，离子键越强，熔点越高，阳离子半径大小顺序为：Ba2＋＞K＋＞Ca2＋＞Na＋；阴离子半径：Cl－＞O2－，比较可得只有D项是正确的。【答案】　D8．下列说法正确的是(　　)A．离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素B．分子晶体一定含有共价键C．离子晶体中一定不存在非极性键D．含有离子键的晶体一定是离子晶体【解析】　根据离子晶体的概念可知，只要含有离子键，形成的晶体就是离子晶体，但离子晶体中不一定只含有离子键，如Na2O2中含有非极性共价键，故C错，D正确。铵盐形成的晶体也是离子晶体，其中不含金属元素如NH4Cl，故A错。由稀有气体单原子分子形成的分子晶体中只含范德华力而无共价

6、键，故B错。【答案】　D9．(2014·芜湖联考)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是(　　)A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2【解析】　由题目可知，化学式为XYZ3可能的物质有：NaNO3、MgCO3、HClO3。若XYZ3为一种可溶于水的酸HClO3，则Y和Z不在同一周期，A项错误；若XYZ3为MgCO3，微

7、溶于水，X、Z可形成离子化合物MgO，B项正确；若XYZ3为易溶于水的盐NaNO3，Y、Z形成的YZ(NO)不是离子化合物，C项错误；若XYZ3为离子化合物NaNO3(或MgCO3)，Y、Z形成的YZ2(NO2或CO2)不是离子化合物，D项错误。【答案】　B10．(2014·大同检测)由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是(　　)A．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等B．晶体