有关溶液中化学平衡常数的解题研究.pdf

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1、化学篇《数理化解题研究删年第一D期e矗【l1)有关溶液中化学平衡常数的解题研究浙江省台州市路桥中学(3y8o5o)卢顺富●化学平衡常数是高考命题的热点之一．在水溶液体解析A项是前三个反应式的加合，根据化学方程式系中运用化学平衡常数的知识，是近年来高考试题的一相加合，各步平衡常数相乘积的原则．K=Kl××．个特点．这类题富有新意，对考生的解题能力要求较高，可由图中pH=7．5处，0【=0．5，求得：K：更能考查出考生的知识迁移能力．水溶液中的化学平衡常有弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、沉淀溶解平(_旦L}=c(H)

2、=l0—7_5，贝0K=10—1·2×衡、配合物的络合平衡等．本人整理了以下4个例题，分10·×10一=10一，故A错．另外从A项的离子方程别加以分析．式本身有错，HCIO分子式不能折开；B项，在氯处理水体例1(2012广东高考32⑤题)有人以可溶性碳酸盐系中，电荷守恒，c(OH)+c(CIO一)=c(H)，故B错；C为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：项，图中c(HCIO)在pH=7．5时比pH=6。5时少，杀菌效CaSO4(s)+CO；一．'~CaCO3(s)+SO：一．果差，正确；D项，夏季温度高，HCIO易分解，故

3、杀菌效比已知298K时，(CaCO3)=2．80×10一，(CaSO)在冬季差，故D错．答案：C=4．90X10～，求此温度下该反应的平衡常数(计算结果保留三位有效数字)．点评经典解题原则：化学方程式相加，各步平衡常解析本题若从平衡常数概念的表达式出发，在数相乘．化学方程式相减，各步平衡常数相除．例3配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如表达式的分子分母同乘上c(ca)离子浓度，即可快速求Cu¨+4NH，一Cu(NH，)J，其稳定常数表达式为：解．c(SO；一)c(SO一×c(Ca)(CaSO4)“一c[Cu(NH

4、3)4]“一c(co；)一c(co；一)xc(Ca)一(CaCO，)c(Cu)×c4(NH，)‘=1．75x10已知：稳定常数K[Fe(C。0)，]：10∞，例2(2014浙江高考12题)氯在饮用水处理中常[Fe(SCN)3]：2×10。，用作杀菌剂，且HCIO的杀菌能力比CIO一强．25~C时氯气请回答：能否用KSCN溶液检验[Fe(C。O)，]·一氯水体系中存在以下平衡关系：3H：O中的铁元素——(填“是”“否”)，若选“否”，请设C12(g)．---~C12(aq)Kl=10。‘计检验铁元素的方案——．C12(

5、aq)+H20~,'HCIO+H+Cl一=10一。·解析首先写出KSCN溶液与K，[Fe(C：O)，]·HCIOH+CIO—K=?3HO反应的化学方程式，3SCN+[Fe(C2O)，]—一Fe(SCN)。+3C2O：一，若计算出该反应的平衡常数K≥1．01O一，则能用KSCN溶液检验[Fe(C：O)，]·3HO中O．8的铁元素，若≤10～，则不能检验．06该反应的平衡常数040．2c[Fe(SCN)3]×c(c2o；‘)一n0c(SCN一)xc{[Fe(C20)，]一}c[Fe(scs)3]xc’(c2)×c(Fe)

6、其中C1(aq)、HCIO和C10一分别在三者中所占分数一C3(SCN一)xc}[Fe(C2O4)33-}xc(Fe)(d)随pH变化的关系如图所示．下列表述正确的是()．：_2×l旷nK[Fe2(C20)，r⋯～A．C12(g)+H20==H+C10一+cl—K=10一-此值远远小于10故上述反应不能进行．B．在氯处理水体系中，c(HCIO)+c(CIO一)=C(H)答案：否取适量晶体加热；取固体残留物溶解在稀一c(OH)H2sO中；取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液．若溶液C．用氯处理饮用水时，pH=7．5时杀

7、菌效果比pH=呈血红色则有铁元素，反之则无．6．5时差点评本题方法类似例2，在所求平衡常数表达式D．氯处理饮用水时，学科网在夏季的杀菌效果比在的分子分母同乘上c(Fe?)，使已知数据能快速用上来．冬季好