物质的组成结构导学案.doc

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1、一点通教育学科导学案科目化学课题物质的变化性质及其组成与结构学习目标与考点分析1.掌握物质变化与性质的区别2.掌握原子分子离子元素的基本概念3.学会正确应用化学术语学习重点原子分子离子元素的基本概念学习方法上课认真听讲---课堂积极思考----课后按时完成作业学习内容与过程一、物质的变化物理变化与化学变化的区别和联系物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化变化时生成了其他物质的变化本质区别宏观：没有其他物质生成微观：构成物质的微粒不变，只是微粒间隔可能改变宏观：有其他物质生成微观：构成物质的微粒发生了变化，变成了另一种物质的微粒外观区别状态、形状、大小的改变常伴

2、随发光、放热、变色、生成气体、生成沉淀等。举例水的三态变化，汽油挥发镁条燃烧、碱式碳酸铜分解区分依据有没有其他物质生成联系化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，同时发生物理变化；在物理变化中，不一定发生化学变化二、物质的性质1、物理性质和化学性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、光泽、味道、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、延展性、导电性、导热性等。化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质叫做化学性质。如物质的可燃性、活泼性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等，或指能否与氢气、氧气、金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等

3、发生化学反应。注意：区分物理性质和化学性质时一定要抓住“是否需要发生化学变化才能表现出来”这个特点。2、物质性质和变化的区别物质的性质和变化是两组不同的概念。性质是物质的固有属性，是变化的内因（即变化的依据），而变化是一个过程，是性质的具体表现，即性质决定变化、变化体现性质。在汉语表述中常常用“能”“会”“可以”等词加以区别。物质性质的描述在物质变化的基础上增加了“可以或不可以”、“能或不能”、“容易或不易（难）”等说法。如“硫在氧气中燃烧”表述的是化学变化；而“硫能在氧气中燃烧”表述的是硫的化学性质——可燃性。(带正电)原子原子核电子（带负电）质子（带正电）中子

4、（不带电）物质的组成结构课题1原子1、原子的构成（1）原子结构的认识（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性，因此：核电荷数=质子数=核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子某原子的质量碳原子质量的1/12相对原子质量=2、相对原子质量：⑴⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量=质子数+中子数课题2元素一、元素1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称

5、。注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同。因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。2、元素与原子的比较：元素原子区别含义抽象的宏观概念，只分种类不计个数化学变化中的最小粒子具体的微观概念，既分种类又分个数适用范围从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成（习惯上说组成）从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。（习惯上说构成）化学变化元素种类不变，存在形式可能变化原子种类不变，外层电子可能变化联系元素和原子时总体

6、和个体的关系，元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元（构成并体现元素性质的最小粒子）3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种。4、元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N③空气中前二位的元素：N、O注意：在化学反应前后元素种类不变二、元素符号1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个

7、数。例如：表示2个氢原子：2H；2H：表示2个氢原子。4、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。课题3离子一、核外电子的排布1、原子结构图：①圆圈内的数字：表示原子的质子数②+：表示原子核的电性③弧线：表示电子层④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数2、核外电子排布的规律：①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）3、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素：最外层电子数＜4易失电子非金属元素：最外层电子数≥4易得电子稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2

8、）不易得失