离子共存问题.doc

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1、离子共存问题一因条件限制不能大量共存1、由颜色限制：MnO(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(棕黄)、Cr元素注意：无色透明和澄清透明不一样（澄清透明可以有颜色）2、由于酸碱性：（1）显酸性的条件：强酸性、PH<7、石蕊变红、甲基橙变红色(PH<3.3)橙色（3.34.4）、c(H+)/c(OH-)=＞1、Al放到溶液中能产生H2的、能使Al、Al2O3、Al(OH)3溶解的溶液、能使NH4HCO3产生气体的溶液酸性溶液中不能共存的离子：OH-；弱酸的酸根离子:CO32-、PO43-、Si032-SO32-、CH3COO-、S2等；弱酸的酸式

2、酸跟离子：HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-、HS-等（2）显碱性的条件：强碱性、PH>7、使石蕊变蓝或使酚酞变红的溶液、c(H+)/c(OH-)=＜1、Al放到溶液中能产生H2的、能使Al、Al2O3、Al(OH)3溶解的溶液、能使NH4HCO3产生气体的溶液碱性溶液中不能共存的离子：H+；弱碱的阳离子:；Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Ag+、NH4+、Zn2+;弱酸的酸式酸跟离子：HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-、HS-等补充：1、使SCN-变红的溶液：该溶液有Fe3+2、使淀粉KI试纸变蓝的溶液：该溶液有氧化剂，所以还原性离子

3、不共存3、25℃时，水电离出的c(H+)或c(OH-)<10-7，证明溶液中不是H+就是OH-4、25℃时，水电离出的c(H+)或c(OH-)>10-7，证明溶液中有能水解的离子(弱酸根或者弱碱根)5、25℃时，溶液的c(H+)=10-a,PH=a6、c(H+)=√Kw，证明该溶液为中性(例如:PH=7中：Fe3＋不能大量共存)7、胶体遇电解质溶液聚沉Fe(OH)3胶体与NaCl8、通入CO2气体，显酸性以下离子不共存：OH-、SiO32-、AlO2-、ClO-、C6H5O-等二、因发生反应而不能共存1.发生复分解反应：生成气体、生成沉淀/微溶物、生成弱电解质第6页a.气体:H+与CO

4、32-/HCO3-/SO32-/HSO3-/HS-/S2-NH4+与OH-在加热条件生成NH3b.沉淀：硫酸钙钡银铅不溶盐酸只有银贡不溶碳酸只有钾钠铵溶硝酸全都溶碱式钾钠钡钙溶d.弱电解质：(1)弱酸：除了H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI例如：H+与ClO-/AlO2-/HS-/C2O42-等不共存(2)弱碱：除了KOHNaOHCa(OH)2Ba(OH)2例如：NH4+与OH-(3)水：HCO3-/HSO3-/HS-与OH-不共存，因为生成水(例如:HCO3-+OH-=CO32-+H2O)HCO3-与OH-和H+都不共存2发生氧化还原反应：a.常见的还原剂：活泼的

5、金属单质（除Pt,Au）>S2->SO32-(SO2)>I->Fe2+>Br->Cl->OH-  b.常见的氧化剂：S

6、-、HS-Fe3+:CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO-NH4+：AlO2-、SiO32-注：铵根和醋酸根、碳酸根能共存，镁离子和碳酸氢根能共存。4.发生络合反应：Fe3+与SCN-、C6H5OH不共存Ag+、Cu2+:与氨水练习题1.下列各组中，离子能大量共存的是（）ANH4＋、Na＋、SO42－、OH－BNH4＋、H＋、Cl－、CO32－CK＋、NH4＋、NO3－、Cl－DFe2＋、NH4＋、NO3－、H＋解析：A.H+、ClO−结合生成次氯酸，次氯酸为弱酸，不能大量共存，故A不选；B.该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C.Fe2+与H+和NO3−发生氧

7、化还原反应，故不能大量共存，故C不选；D.Ba2+、SO42−结合生成沉淀，不能大量共存，故D不选；第6页故选B.2.在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）ANH4＋Fe2＋SO42－NO3－BK＋Na＋S2－NO3－CK＋NH4＋Br－SO42－DNa＋K＋NO3－HCO3－解析：A、Fe2+离子具有还原性，NO3-离子在酸性条件下具有强氧化性，二者发生氧化还原反应而不能大量共存，故A选；B、Ag+与Cl-离子因生成沉淀而不能共