高一化学 第11讲氧化剂和还原剂张卉.doc

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1、氧化剂和还原剂知识梳理　教学重、难点作业完成情况典题探究例1．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是(　　)(1)铁和氯气反应2Fe＋3Cl22FeCl3(2)氯气通入溴化钠溶液Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2(3)氯化钠溶液和浓硫酸混合加热2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑(4)二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(5)氢气在氯气中燃烧H2＋Cl22HCl8耐心细心责任心A．(1)(2)B．(1)(3)C．(1)(4)D．(1)(5)例2．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2

2、催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于①和②的说法不正确的是(　　)A．都属于氧化还原反应B．发生还原反应的元素相同C．发生氧化反应的元素不同D．生成KCl的物质的量相同例3．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是(　　)演练方阵A档（巩固专练）．下列物质中属于氧化物的是(　　)A．O2B．Na2OC．NaClOD．FeSO4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是(　　)A．Cl2→Cl－　B．Zn→Zn2＋　C．Ｈ2→H2OD．CuO→CuCl2．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能

3、形成胶体的是(　　)A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液．以下说法正确的是(　　)DA．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应8耐心细心责任心B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(　　)A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有

4、分子参加。其中正确的是(　　)A．①③B．③C．①②D．③④．下列反应属于氧化还原反应的是(　　)A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是(　　)A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D．C+CO22CO9．下列各组在溶液中

5、的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是(　　)BA．FeBr2与Cl2B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．Ca(HCO3)2与NaOH10．关于氧化剂的叙述正确的是(　　)AA．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素C．在反应中易失电子的物质D．在反应中易结合电子的物质B档（提升精练）1.在常温下发生以下几个反应：①16H++10Z－+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O②2A2++5B2=2A3++2B－③2B－+Z2=B2+2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是（）A．溶液中可发生：Z2+2A2+＝2A3++2Z－B．

6、Z2在②③反应中为还原剂C．氧化强弱顺序为：XO4－>Z2>B2>A3+D．X2+是XO4－的还原产物2.已知氟、氯、溴、碘、砹为同一主族元素，其中溴化砹（AtBr）可发生如下反应：①2AtBr+2Mg=MgAt2+MgBr2②AtBr+2NH3=NH4Br+AtNH2对以上两个反应的有关说法中正确的是（）8耐心细心责任心A．这两个反应都是氧化还原反应B．反应①中MgAt2既是氧化产物又是还原产物C．反应②中AtBr既是氧化剂又是还原剂D．MgAt2的还原性弱于MgBr2还原性3.下列说法中正确的是（）A．碳酸钙难溶于水，放入水中，水溶液不导电，且碳酸钙960℃时分解不存在熔融状

7、态导电的性质，故碳酸钙是非电解质B．SO2溶于水后，得到的水溶液能导电，所以SO2是电解质C．BaSO4在水中溶解度很小，但溶解部分全部电离，所以BaSO4是强电解质D．H3PO4晶体在熔融状态下不导电，故H3PO4是非电解质4.下列操作中，不会发生明显颜色变化的是（）A．FeSO4溶液中滴加NaOH溶液B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．硫酸氢钠溶液中滴加稀盐酸溶液D．氯化铁溶液中滴加还原性铁粉5.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液用一种试剂就可