高一化学 第20讲硫的氧化物 张卉 答案.doc

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1、硫的氧化物参考答案典题探究例1【答案】C【解析】能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO2、CO2；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体(如HCl、HBr、SO2、CO2等)；能使品红溶液褪色的气体有Cl2、SO2，但Cl2有颜色，褪色后加热又显红色的只有SO2；能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有SO2气体符合。例2【答案】随着反应的进行，浓H2SO4会变稀，即反应后溶液中含有H2SO4和CuSO4。被还原的H2SO4为：n(SO2)＝18.4mol/L×0.02L－3.18mol/L×0.1

2、L＝0.05mol。根据Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4　＋　SO2↑＋2H2O0.05mol0.05mol可得　c(CuSO4)＝＝0.5mol/L。例3【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O（2）碱液（其他合理答案均可给分）；吸收多余的二氧化硫，防止污染空气（3）试剂瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升；d（4）①反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应②a、d演练方阵A档（巩固专练）1．A2．A、D3．D4．D5．A6．B7．（1）M：H2SN：SO2（2）FeS,Na

3、2SO3盐酸或稀H2SO4（3）有淡黄色固体和水滴生成2H2S+SO2==3S↓+2H2O（4）吸收过量的H2S或SO2，防止污染环境H2S+2OH—==S2—+H2O，或SO2+2OH—==SO32—+H2O8．（1）4H2O2+PbS==PbSO4+4H2O（2）0.89．（1）NaCl；S（2）Na2O2+SO2===Na2SO4（3）SO32—+Cl2+H2O===SO42—+2Cl—+2H+10．（1）③（1分）品红试液褪色（1分）（2）①（1分）溴水的橙色褪去（1分）（3）2H2S+SO2=3S+2H2

4、O（2分）（4）⑥（1分）SO2+2OH—=SO32—+H2O（2分）（5）硫酸的浓度过小（或过大）或Na2SO3部分变质等（任写一项即得2分）B档（提升精练）1．D2．A3．C4．C5．B6．C7．（14分）（1）氧铝钾碘铯3耐心细心责任心（3）Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（4）Cs+>K+>Al3+Al3+>K+>Cs+（5）2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑8（1）O2；（2）V2O5400~500℃（3）①2SO2+O22SO3②2Na2O2+2H2O4

5、NaOH+O2↑9．（1）Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O（2）在锌与浓硫酸反应过程中，浓硫酸浓度逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生H2（3）品红溶液、检验SO2；浓硫酸、吸收水蒸气；碱石灰、防止空气中的水蒸气进入D中（4）黑色CuO变成红色的Cu；白色粉末变成蓝色（5）不能，因为混合气体可能含有H2O会干扰H2的检验（其它合理答案均可）10.由题意得：△Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑（2分）1mol22.4Ln（CuSO4）4.48Ln（CuSO4）=（2分）c（CuSO

6、4）=0.2mol÷0.5L=0.4mol/L（2分）C档（跨越导练）1.D2.A3.D4.C5.B6.A7.D8.（1）k＝c2(SO3)/c(O2)·c2(SO2)SO2＋NaOH＝NaHSO3(2)提高铁元素的浸出率抑制Fe3＋水解（3）Cl2＋Fe2＋＝2Cl－＋Fe3＋Cl2HCl9.（1）；（2）20；（3）；（4）探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系（或其他合理答案）；3耐心细心责任心（5）分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解（或其他合理答案）；（6）2Ce3＋＋H2O2＋6H2O===2C

7、e(OH)4↓＋6H＋。10.(1)2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO22FeS+3O22FeO+2SO2，FeSiO3；(2)2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2、Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑(3)c；Cu2++2e-=Cu；Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，Fe以Fe2+的形式进入电解质溶液中。3耐心细心责任心