高一化学 第36讲原电池的工作原理 杨春莉答案.doc

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1、原电池的工作原理参考答案典题探究例1【答案】BD【解析】原电池的电极选择应该是活泼性有差异的两种金属（如铜与锌），在电解质溶液中得失电子，电子移动产生电流。酒精不是电解质溶液。稀硫酸和硫酸铜溶液都可以做电解质溶液。例2【答案】D【解析】本题综合考查原电池的概念、电极反应和电子移动的方向和电流方向。原电池中的电子移动方向是：负极→外电路→正极，可见B选项错；阳离子向正极移动，得电子，发生还原反应，D项正确；在原电池中负极金属失去电子，发生氧化反应，而正极可以是溶液中的离子或空气中的氧气发生还原反应，C项错。例3【答案】B【解析】a、b相连，a为负极，说明活泼性a强于b；c、d相连时，c为负极，说

2、明活泼性c强于d；a、c相连时，c为正极，说明活泼性a强于c；b、d相连时，b为正极说明活泼性d强于b，所以活泼性a＞c＞d＞b。例4【答案】C【解析】根据题给信息知锂水电池的总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，D正确；在反应中氢元素的化合价降低，因此H2O作氧化剂，同时又起到溶剂的作用，A正确；放电时正极反应为：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，B正确；正极周围聚集大量OH－，因此溶液中的阳离子Li＋向正极移动，负极周围聚集大量Li＋，因此溶液中的阴离子OH－向负极移动，C错误。演练方阵A档（巩固专练）1．D2．D3．C4．D5．C6．D7．B8．A9．B10．BB档（

3、提升精练）1．BC2．D3．D4．AD5．B6．D7．CD8．正；负；电子由Al极流向Cl2极。9．（1）答案：Al　4Al-12e-=4Al3+（2）答案：石墨　3O2+12e－+6H2O=12OH－【解析】题干已经指明，该电池的电极总反应是Al与O2的反应。反应中Al失电子，应为原电池的负极；O2得电子，应为原电池的正极。由于正极本身不参加反应，故正极材料应为廉价的惰性电极。10．答案：铜(或Cu)　Cu-2e-=Cu2+　1.12　0.100【解析】铜银原电池中，Cu比Ag活泼，是原电池的负极，负极反应为：Cu-2e-=Cu2+。锌铜原电池的电池反应为：Zn+H2SO4===ZnSO4+

4、H2↑　～　2e－65g　　　　　　　22.4L　　2mol3.25gV(H2)n(e－)V(H2)==1.12L，n(e-)==0.100mol。C档（跨越导练）1.B2.D3.B4.D5.C6.B7.C8.D9.B2耐心细心责任心10．(1)正极:2Fe3++2e-=2Fe2+负极为Zn;电极方程式为:Zn–2e-=2Zn2+(2)酸式燃料电池:正极：O2+4e-+4H+=2H2O碱式燃料电池:负极：2H2-4e-＋4OH-=4H2O(3)负极：Al；电极反应为：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O正极：碳棒或Pt等；电极反应为：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-2耐心细心责

5、任心