初三化学必背知识点.doc

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1、初中化学重要知识点1.分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。2.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。5.在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。6.相对原子质量=质子数+中子数7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。8.地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。11.石油、煤、天然气都是混合物

2、。12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。14.化学变化的本质特征是有新物质生成。15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。17.金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元

3、素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。分割线gif动图21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。22.溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。24.酸性溶液的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；碱性溶液的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3；中性溶液的pH=7。如：水、NaCl25.可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触；②温度达到或超过可燃物

4、的着火点。26.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。27.常见的酸有盐酸（酸溶液）HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。28.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。29.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。30.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO231.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。32.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。33.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。34.氧气是无色无味的

5、气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。35.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。36.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。37.磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。38.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。39.实验室制取氧气所用的药品是①氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；②高锰酸钾；③过氧化氢溶液（双氧水）和二氧化锰的混合物；在反应中二氧化锰均做催化剂。40.水是由氢元素和氧元素组成的纯净

6、物。分割线gif动图41.氢气的用途有①冶炼金属（还原性）；②焊接金属（可燃性）；③探空气球（比空气轻）。42.实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。43.实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。44.在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。45.所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。46.用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。47.二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。48.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3

7、。49.煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。50.为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。51.假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。52.天然气、沼气的主要成分是CH4。53.甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。54.酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。55.碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。