燃烧热和中和热(一)教案.doc

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1、第三单元化学反应中的物质变化和能量变化第四节燃烧热和中和热（一）学习目标1．了解燃烧热的概念；2．掌握利用燃烧热计算物质在燃烧过程中所放出的热量。学习过程一、自学探究1．复习：什么叫燃烧？燃烧过程是吸热反应还是放热反应？2．在时，物质燃烧生成的氧化物所的热量，叫做该物质的燃烧热。3．听老师讲解并记录，利用燃烧热进行计算时应注意什么以及燃烧热数据的意义。4．讨论：课本40—41页【例题1】和【例题2】，归纳出有关解题步骤或公式。还有其它方法吗？请再举例（如课本习题）说明。二、总结与评价【总结】1．在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做

2、该物质的燃烧热。2．计算物质在燃烧过程中所放出的热量可用公式：即放出热量=物质的量×燃烧热或把燃烧热作为一项，列比例式进行计算。【评价】1．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是()。A．0.5QB．QC．2QD．5Q2．假定液化气只由C3H8和C4H10组成，且假定每完全燃烧lgC3H8或C4H10生成CO2和H2O（g）时均能放出热量50.00kJ。写出它们燃烧的热化学方程式。