海大无机化学课件及期末，重点无机复习.docx

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1、无机复习1.加热可以分解为单质的是：AgNO32.经过一系列变化，体系又回到初始状态，体系的变化为：Q=W,ΔU=Q-W,ΔH=03.等价d轨道中电子排布式为：++++_，而不是-+-+_是根据洪特规则4.第一电离能的大小顺序为：同一周期，从左到右逐渐增大；同一主族，从上到下，逐渐减小5.决定多电子原子能量的量子数是：n，l决定单电子原子能量的量子数是：n6.偶极矩不为0==极性分子==NF37.电对中E最大的是离子*8.（en）有两个配位原子9.若滴定剂与被滴物的浓度增加十倍，则滴定的突跃范围变化情况是：1）强碱滴强酸：增2

2、个pH2）强碱滴弱酸：增1个pH3）EDTA滴金属：14）氧化还原滴定：不变10.对于孤立体系而言，熵大于0的反应总是自发进行的11.能用强碱直接滴定的是：HCOOH，能用强酸直接滴定的是Na2CO312.吸光度与浓度成正比13.磁性最强的是Fe(H2O)614.活化能越大，反应速率越小15.反应速率随温度升高而加快是由于活化分子所占百分率上升16.加氨水电动势变大*17.反应速率v单位是mol/(L∙s)18.酸性NaF可以用无色玻璃瓶装19.Fe2+不能用K2Cr2O7直接滴定20.恒温恒压下，H2O(l)èH2O(g)∆

3、H=0∆H=Qp21.电离能最小的是ns2np422.KBr固体制备HBr用H3PO4与稀盐酸反应23.Be与Al化学性质相似24.Na2S2O3还原能力最强25.sp3d2杂化的空间构型三种都有可能26.离子半径最大的是Mg2+27.理想气体高温低压28.熔沸点最高的是：SiC29.反应速率随温度升高而加快时应为活化分子所占百分数增加30.sp2杂化的是BCl331.EDTA滴定中，介质pH越低，αY(H)值越大，K’(MY)越大，滴定的pM’突跃越小，化学计量点的pM’值越小32.能用酸碱法滴定的是：HF33.标定HCl可

4、选用Na2CO334.∆G=RTln(Q/K)（非标准）35.CS2具有直线型构型36.干冰色散克服诱导力37.溶解度最小的是AgI38.滴定终点时pPb’=pY’1.lg(1T)=A2.K2Cr2O7可以用直接法配制3.第三周期有两个成单电子的元素是Si和S4.能溶解CuS的是浓HNO35.汞（I）的阳离子可以与Cl-离子在溶液中生成白色沉淀，加氨水时又将转换成黑色。6.熔点排列SiO2>CuCl2>NH3>PH37.在FeCl3与KSCN的混合液中加入过量的NaF，其现象是变为无色（掩蔽剂）8.NaCl：沉淀反应K2Cr2

5、O7:氧化还原反应Na2B4O7•10H2O酸碱反应9.滴定曲线的突变范围是取决于酸的浓度和解离度大小10.PF5的几何构型为三角双锥11.溶液的pH越大，EDTA的lgαY（H）越小，若只考虑酸效应，则金属离子与EDTA络合物的条件稳定常数K’(MY)=K(MY)αM×αY12.某酸失去一个质子而形成的碱，称为该酸的共轭碱(conjugatebase)；而后者获得一个质子后，就成为该碱的共轭酸(conjugateacid)13.缓冲溶液pH=pKa+lg（c共轭碱/c共轭酸）14.电势图：左边为氧化态，右边为还原态，数值为电

6、对的电势。应用：a：比较元素各氧化态的氧化还原能力作为电对的氧化态时（左边），电势越大，氧化能力越强b：判断是否发生歧化反应φ右>φ左则会发生歧化反应15.牢记ΔG=-zEF16.气态原子失去一个电子成为气态+1价离子所需要的能量，成为元素的第一电离能a：在同一主族，从上到下随着原子的半径增大，第一电离能逐渐减小b：在同一周期，从左到右第一电离能逐渐变大17.配合物的稳定常数：a)β：标准总稳定常数或标准累积稳定常数β越大，配合物越稳定β=反应达到配位解离平衡时候的Qb)β’：累积不稳常数或累积解离常数β’=1/βc)K：逐级

7、稳定常数K=配位反应的各个分反应达到平衡时候的Qd)K’：逐级不稳常数K’=1/K18.有效数字：计算时先多取一位，然后再按照“四舍六入五成双”的原则（尾数=5时，若5后面为0，且5前面是偶数则舍弃；若5前面是奇数则进入；5后面不为0的均进入）19.精密度是保证准确度的前提20.熵的单位是J/(k•mol)21.E=0.0592×lgKz