2、,19)炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下:(1)操作1:粉碎。粉碎的目的是 。 (2)操作2:焙烧。高温条件下,通入空气,CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4,反应的化学方程式为 。 (3)操作3: (填操作名称)。 (4)流程图中可循环利用的物质是 。 4.(2014·江西,22)某实验小组对实验室制取氢气的反应原理进行探究。【知识回顾】能产生氢气的化学反应有:①水电解
3、;②活泼金属与酸反应。【交流讨论】反应①中的化学方程式为 ;同学们讨论后认为该反应不适用于实验室制取氢气。 【实验探究】为了探究哪种物质更适合用于实验室制取氢气,大家设计了如下实验:【分析与结论】填写实验报告。实验实验现象实验结论A剧烈反应,迅速产生大量气泡,试管外壁 反应速率过快,气体不便收集,不能用于实验室制取氢气B缓慢产生少量气泡反应速率过慢,不能用于实验室制取氢气C较快产生大量气泡,试管外壁发热通过实验得出,适合实验室制取氢气的化学反应方程式为 ; 【知识拓展】
4、(1)在确定实验室制取气体的反应原理时,要考虑诸多因素,如反应的快慢、收集的难易、 )等。 (2)用稀盐酸代替稀硫酸制取氢气时,制得的气体中可能会增加的杂质为 。 5.(2012·江西,19)如图所示A~F是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系,“-”表示相互能反应(部分物质和反应条件未标出)。其中A是紫红色金属,B常温下是气体,C是人体胃液中含有的酸。(1)A的一种用途是 ; (2)B的化学式为 ; (3)E和F反应的化学方程式为 ; (4)
5、右图转化关系中没有涉及的基本反应类型是 。 6.(2011·江西,28)铝制品在日常生活中应用广泛,但铝制品却不宜长时间盛放腌制食品。资料显示:“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护……氯化钠也会破坏氧化膜的结构,加速铝制品的腐蚀。”【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用?【实验方案】实验序号实验1实验2实验3方案现象A中铝片表面有红色固体析出;B中铝片无明显现象② 与A中的现象相同结论除去表面氧化膜的铝片会与CuSO4溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子可能是①
6、 溶液反应。该反应的化学方程式为③ 验证了实验1的结论【反思】针对实验3,莹莹认为还应增做一个对比实验,她的方案是向B试管中再加入Na2SO4溶液,结果无明显现象。该实验可证明溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是⑤ 。 7.(2010·江西,22)小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质,内容包括:铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。下图是他实验操作考试中的部分情景。(1)上图中有一处错误的操作,该操作是 ;(填序号) (2)操作A的现象是
7、 ; (3)他将铝丝插入到硫酸铜溶液中,未出现任何现象,其原因是 。 参考答案1.D 解析:钠、镁、铜、银四种金属的活动性依次减弱。2.C 解析:金属的活动性越强,和酸溶液反应时产生气体的速率越快,根据图像不难看出,金属A完全反应后所需要的时间短,即A的活动性强,故A错误;等质量的不同金属得到的氢气一样多,说明参与反应的金属的质量一定不一样多,因此至少有一种金属剩余,故B错误;由于得到的氢气一样多,根据元素的质量守恒可知,参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等,又
8、因这两种酸溶液中溶质的质量分数相同,从而说明参与反应的两种酸的质量一定不一样多,故C正确;由于A的相对原子质量小,因此得到相同质量的氢气,参加反应的金属A的质量要少一些,故D错误。3.答案:(1)增大反应物的接触面积 (2)CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4 (3)过滤 (4)氯化钠(或NaCl)解析:粉碎可以增大固体的表面积,从而增大反应物间的接触面积,
