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1、化学基础题400道化学基础题400道★探020829-1>录像用的高性能磁粉，主耍材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe(3-x)0(3+x)的化合物。已知氧为-2价,钻(Co)和铁可能呈现+2价或+3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价。则x值为,铁的化合价,钻的化合价o020829-1答案：假设Co为+3价，则铁为+2价。则有3x+2(3-x)-2(3+x)二0(化合价代数和为零)，解x二0(无Co),不合理。(据此即可判断应该是Co为+2价，铁为+3价，2x+3(3-x)-2(3+x)二0,解得x二1)；当然，如果升始假设Co为+2价，
2、则铁为+3价，则可直接得出结果。★探020830-K按下列反应的化学方程式，在水溶液屮N2H5+离子将Fe3+还原为Fe2+：N2H5++4Fe3+-4Fe2++Y+…作为N2H5+离子的氧化产物Y可能是?020830-1解答：4个Fe3+获得4个电子，在N2H5+中2个N原子显-2价，共应失去4个电子而变为0价，即得N2.★探020831-K用足量的稀H2S04溶解FeS和Fe(0H)3的混合物28・3g,可得到l・6g硫,原混合物中FeS的质量可能是多少克020831-1解答:列出反应的化学方程式：FeS+H+二Fe2++H2SFe(OH)3+3H+
3、二Fe3++3H202Fe3++H2S二2Fe2++2H++SI由方程式可算出，要生成l・6g硫，须有m(FeS)=4.4g,m[Fe(OH)3]=10.7g,因4.4+10.7=15.1(g)<28.3(g),说明混合物过量。所以：①当FeS完全反应时，有FeS4.4g；②当Fe(OH)3完全反应时，有Fe(0H)310.7g,则混合物中FeS的质量为28.3-10.7=17.6(g).★探020901—1、某溶液中含有较多的Na2S04和少量的Fe2(S04)3。若用该溶液制取芒硝(Na2S04?10H20),可供选择的操作有：①加适量H2S04溶液
4、；②加金属钠；③结品；④加过量NaOH；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。正确的操作步骤是A.②⑥③B.④⑥①③C.④⑥③⑤D.②⑥①③⑤020901-1答案：B.解析：本题结合实验操作考查对无机化合物精制方法的了解，题目设置了6个可供选择的步骤，意在增加对考生思维过程的干扰。精制过程中，绝不可能用到金属钠。因为金属钠与溶液中的水及Fe3+反应会产生副产物，致使芒硝不纯。芒硝的化学式为Na2S04?10H20,加强热脱去结晶水，生成的Na2S04不是芒硝，与要求不合。由此可见凡涉及有②和⑤两个操作步骤的选项都是不正确的，这样可排除A、C、D,只有B选项是正确的。
5、★海020902—1、已知NaBi03是黄色、微溶于水的固体；Bi3+为无色。将NaBiO3固体加入到MnS04和H2S04的混合溶液中,加热，得紫色的混合溶液。试写出该反应的离子方程式。020902-1解答：写该反应离子方程式易出错的地方有®NaBi03要写成分子式，不能拆写成离子形式。@NaBi03的还原产物为Bi3+O③Mn2+的氧化产物为Mn04-o④配平时要注意电子守恒、电荷守恒和原子守恒。答案：5NaBi03+2Mn2++14H+二5Na++5Bi3++2Mn04-+7H20★海020903-1>100L水煤气燃烧后共放出热量1143.3kj
6、oCO(g)+1/202(g)=C02(g)；AH=-282.85kjH2(g)+l/202(g)=H2O(l)；AH=-285.8kj该水煤气是由H2、N2、CO和C02组成的混合气体。通入60L02中燃烧后得到65L气体，再与NaOH溶液振荡后体积变为20L(以上体积均在标准状况下测定)-这种水煤气中各种气体的体积是多少？020903-1解答：本题应抓住3个关键：一是热效应，4种气体中能燃烧的是H2和C0,二者燃烧放出的热量是1143.3kj；二是燃烧后气体体积的变化，可知C0和H2燃烧后，气体的体积均减少；三是被NaOH溶液吸收的是C02o而C02
7、的來源有二，其一是原來的，其二是由C0燃烧生成的。设100L水煤气中有H2xL,CO为yL。由反应热可知：CO(g)+1/202(g)=C02(g)；AH=-282.85kj/mollmol282.85kjyL/(22.4L/mol)mm=y/22.4X282.85kjH2(g)+l/2O(g)=H[sub]20(1)；AH=-285.8kj/mollmol285.8kjxL/(22.4L/mol)nn二x/22.4X285.8kj故得:y/22.4X282.85+x/22.4X285.8=1143.3①由体积关系有：CO(g)+1/202(g)=C02
8、(g)AV11/210.5y0.5yH2(g)+l/202(g)二H20(g)A
