高二化学硝酸钾晶体的制备同步检测.doc

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1、高二化学硝酸钾晶体的制备同步检测1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是(　　)A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌2．下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作分离的是(　　)A．混有泥沙的食盐B．混有水的酒精C．白糖与食盐的混合物D．铁粉和泥沙的混合物3．利用重结晶法得到KNO3晶体时，如用较多量的蒸馏水洗涤将会(　　)A．提高收率和纯度B．降低收率和纯度C．提高收率和降低纯度D．降低收率和提高纯度4．(2011年龙岩高二检测)为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操

2、作顺序是(双选)(　　)①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③5．(2011年莆田高二检测)纯净的氯化钠是不潮解的，但家庭所用的食盐却很容易潮解，这主要是因为含有杂质MgCl2。为取得纯净的氯化钠，有人设计了这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl饱和溶液中一段时间，过滤，即得纯净的氯化钠固体。下列说法中正确的是(　　)A．食盐的晶粒大一些有利于提纯B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D．

3、在整个过程中NaCl的浓度会变大6．(2011年沧州高二检测)下列实验方法中，不可能达到预期目的的是(　　)A．用盐析法分离皂化反应的产物B．用升华法分离碘和氯化铵的混合物C．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物D．用分液法分离水和硝基苯的混合物7．已知某盐在不同温度下的溶解度如下表。若把质量分数为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是(　　)温度/℃010203040溶解度/(g/100g水)11.515.119.424.437.6A.0～10℃B．10～20℃C．20～30℃D．30～40℃8．“粗盐提纯”的实验中，蒸发时，

4、正确的操作是(　　)A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现较多晶体时即停止加热9．(2011年杭州高二检测)如用重结晶法除去某产品中杂质，要选择合适的溶剂。溶剂的下列特点中不可取的是(　　)A．杂质在溶剂中的溶解度常温或加热时都很大B．在室温时，产品在溶剂中易溶，而杂质不易溶解C．产品在溶剂中的溶解度随温度升高而迅速增大，杂质的溶解度变化不大D．在同一溶剂中，产品比杂质易溶10．现有以下三组混合物：(1)碘与NaCl固体；(2)石英与NH4Cl固体；(3)乙酸乙酯和醋酸钠溶液。上述

5、各组物质的分离方法依次是(　　)A．加水溶解过滤、加热、分液B．加热、加水溶解过滤、分液C．分液、加热、加水溶解过滤D．加热、分液、加水溶解过滤11．将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾，有晶体A析出。趁热过滤，分离出晶体A。将上述滤液冷却至室温，又有晶体B析出。(1)晶体A的主要成分是__________，含有的少量杂质是________，要除去晶体A中的少量杂质的方法是________________________________________。(2)晶体B的主要成分是__________，含有的少量杂质是________，要除去晶

6、体B中的少量杂质的方法是_______________________________________。(3)用少量热水淋洗晶体也是一种除去晶体中少量杂质的方法，这种方法适用于晶体________(填“A”或“B”)。12．某化学小组设计了如下实验：回答下列问题：(1)该小组的实验目的是_______________________________________。(2)上图括号内的操作步骤a为________，b为________。(3)写出生成B的离子方程式____________________________________________

7、___________________，生成C的离子方程式________________________。(4)按此实验方案得到的NaCl固体是否纯净？________(填“是”或“否”)如不纯净，试改进该实验方案以得到纯净的NaCl固体________________________________________________________________________________________________________________________________。