高二化学 第19讲燃料电池张卉 答案.doc

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1、燃料电池参考答案典题探究例1【答案】作为燃料电池，总的效果就是把燃料进行燃烧。本题中CO为还原剂，空气中O2为氧化剂，电池总反应式为：2CO+O2==2CO2。用总反应式减去电池负极（即题目指的阳极）反应式，就可得到电池正极（即题目指的阴极）反应式：O2+2CO2+4e-==2CO32-。例2【答案】B【解析】分析氢氧燃料电池原理示意图，可知a极为负极，其电极反应为：2H2-4e-==4H+，b极为正极，其电极反应为：O2+2H2O+4e-==4OH-，电池总反应式为：2H2+O2==2H2O。H2为还

2、原剂，O2为氧化剂，H2、O2不需全部储藏在电池内。故答案为B项。演练方阵A档（巩固专练）1.C2.D3.解析：正极反应MnO2+e－===MnO。则n(MnO2)=n(e－)=5C/(1.60×10－19C×6.02×1023mol－1),m(MnO2)=4.52×10－3g。答案：C4.BD5.B6.（1）D（2）加CuSO4溶液后，构成Fe—Ag原电池，Fe溶解，质量减小；Cu2＋在银圈上得电子，沉积在Ag上，质量增加7.2CO2+O2+4e－2CO2CO+O22CO28.(1)H2O22

3、H2+4OH－－4e－===4H2OO2+2H2O+4e－===4OH－(2)2H2－4e－===4H+O2+4H++4e－===2H2O前者的pH变小，后者的pH变大。（3）CH4+10OH－－8e－===CO+7H2O4H2O+2O2+8e－===8OH－9.（1）反应速率可以用反应的消耗速率，也可以用产物的生成速率来表示（2）直线（y=0.05at）抛物线(y′=bt)（3）Ni它的腐蚀速率随时间增长比镁慢10.（1）化学电离子①②③④(2)电解质大零（3）①二ⅠA②镉负B档

4、（提升精练）1.B2.B3.AD4.C5.B6.C.D7.B8.C9.（1）负极（2）CH4+10OH－－8e=CO32－+7H2O（3）CH4+2O2+2OH－=CO32－+3H2O10.(1)D(2)加入CuSO4溶液后，构成Fe-Ag原电池，Fe溶解、减轻，Cu2+2耐心细心责任心在银圈上得电子，沉积在其上。增重。C档（跨越导练）1.B2.C3.C4.B5.C6.B8.汞、O2、Hg2(NO3)2、Hg22++2e=2Hg9.惰性电极时，依据阴、阳离子放电顺序书写电极反应，阳极：先2C1--2e=

5、Cl2↑，后4OH--4e=O2↑+2H2O。在阳极附近，因OH-放电而促进了水的电离平衡右移，溶液酸性明显增强。由电子守恒关系：C12～Cu，另析出0.2molCu，2Cu～O2～4H+。0.1mol0.1mol0.2mol0.1mol0.4mol故V(气体)=V(Cl2)十V(O2)=2.24L十2.24L=4.48L。电解后c(H+)≈0.4mol/L，pH=-lgc(H+)=1-2lg2。10.（1）NH3·H2O===NH3↑+H2O（2）①②40弱（3）HCl+NH3=NH4Cl（4）①还原

6、②2NH3＋6OH-—6e-＝N2＋6H2O2耐心细心责任心