离子反应课时训练.doc

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1、离子反应课时训练(二十八)(时间：60分钟　分值：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)A．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2OB．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OC．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2OD．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+B.NO2与水的反应：3NO2+H2O===2N+

2、NO+2H+C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO3．下列离子方程式表达正确的是（）A.用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O通电Cl2↑+H2↑+2OH-B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2OC.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2===NO3-+NO↑+H2OD.用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH===2CH3CO

3、O-+CO2↑+H2O4．某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是(　　)A．NH、Na＋、Ba2＋、Cl－B．Na＋、I－、HCO、SOC．K＋、Cl－、SO、AlOD．Na＋、Mg2＋、SO、Cl－5．如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是(　　)A．Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓C．Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓D．OH－＋HCO===H2

4、O＋CO6．对某酸性溶液(可能含有Br－、SO42-、H2SO3、NH4+)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（）A．Br－B．SO42-C．H2SO3D．NH4+7．某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：检测序号溶液中检测出的离子组合第一次KCl、K2SO4、Na2CO

5、3、NaCl第二次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl则下列说法合理的是(　　)A．三次检测结果都正确B．该溶液中的阳离子无法判断C．为了检验SO，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，观察是否有沉淀现象D．为了确定是否存在CO，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象8．已知某白色混合物粉末由下表中的部分离子组成：阳离子K＋、Na＋、NH阴离子SO、CO、Cl－、HCO为初步探究其组成，设计实验方案如下：步骤操作现象(1)取少许该白色粉末于一支试管中，用酒精灯充分加热固体质量无

6、变化(2)另取少量该白色粉末于试管中，用蒸馏水溶解后滴加稀硝酸至过量有气泡产生(3)取步骤(2)中少许溶液于一支试管中，加入Ba(NO3)2溶液，振荡无明显变化则该混合物的组成可能是(　　)A．K2SO4、Na2CO3B．KHCO3、NaClC．KCl、Na2CO3D．(NH4)2CO3、NaCl9．(2012·江南十校联考)室温时，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymLpH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是(　　)。A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7C．若ax＝by，

7、且a＋b＝13，则pH＝7D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞710．[2012·唐山二模]在pH＝1的含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋三种阳离子的溶液中，可能大量存在的阴离子是(　　)①Cl－；②NO；③SO；④S2－A．①②　B．②③　C．③④　D．①③二、非选择题(本大题共4小题，共50分)11．(10分)某自来水中含有Ca2＋、Mg2＋、Na＋、K＋、HCO、SO、Cl－，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢，锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢，已知部分物质20℃时的溶解度数据有：物质Mg(OH)2C

8、aCO3MgCO3Ca(OH)2CaSO4MgSO4溶解度/g9.0×10－41.5×10－31.0×10－21.7×10－12.0×1