离子反应课时训练.doc

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1、离子反应课时训练(二十八)(时间:60分钟 分值:100分)一、选择题(本大题共10小题,每小题5分,共50分)1.下列反应中,可用离子方程式H++OH-===H2O表示的是(  )A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2OB.Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2OC.NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2OD.NaOH+HNO3===NaNO3+H2O2.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+B.NO2与水的反应:3NO2+H2O===2N+

2、NO+2H+C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO3.下列离子方程式表达正确的是()A.用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl-+2H2O通电Cl2↑+H2↑+2OH-B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2OC.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2OH-+2NO2===NO3-+NO↑+H2OD.用食醋除去水瓶中的水垢:CO32-+2CH3COOH===2CH3CO

3、O-+CO2↑+H2O4.某无色溶液能与铝反应放出氢气,则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是(  )A.NH、Na+、Ba2+、Cl-B.Na+、I-、HCO、SOC.K+、Cl-、SO、AlOD.Na+、Mg2+、SO、Cl-5.如图所示为“铁链环”结构,图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是(  )A.Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2OB.Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓C.Cu2++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓D.OH-+HCO===H2

4、O+CO6.对某酸性溶液(可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+)分别进行如下实验:①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色;②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝;③加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是()A.Br-B.SO42-C.H2SO3D.NH4+7.某化学兴趣小组在课外活动中,对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测,其中三次检测结果如下表所示:检测序号溶液中检测出的离子组合第一次KCl、K2SO4、Na2CO

5、3、NaCl第二次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl则下列说法合理的是(  )A.三次检测结果都正确B.该溶液中的阳离子无法判断C.为了检验SO,应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2,观察是否有沉淀现象D.为了确定是否存在CO,可以向其中滴加CaCl2溶液,观察是否有沉淀现象8.已知某白色混合物粉末由下表中的部分离子组成:阳离子K+、Na+、NH阴离子SO、CO、Cl-、HCO为初步探究其组成,设计实验方案如下:步骤操作现象(1)取少许该白色粉末于一支试管中,用酒精灯充分加热固体质量无

6、变化(2)另取少量该白色粉末于试管中,用蒸馏水溶解后滴加稀硝酸至过量有气泡产生(3)取步骤(2)中少许溶液于一支试管中,加入Ba(NO3)2溶液,振荡无明显变化则该混合物的组成可能是(  )A.K2SO4、Na2CO3B.KHCO3、NaClC.KCl、Na2CO3D.(NH4)2CO3、NaCl9.(2012·江南十校联考)室温时,将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是(  )。A.若x=y,且a+b=14,则pH>7B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7C.若ax=by,

7、且a+b=13,则pH=7D.若x=10y,且a+b=14,则pH>710.[2012·唐山二模]在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中,可能大量存在的阴离子是(  )①Cl-;②NO;③SO;④S2-A.①② B.②③ C.③④ D.①③二、非选择题(本大题共4小题,共50分)11.(10分)某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO、SO、Cl-,长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢,锅炉水垢不仅耗费燃料,而且有烧坏锅炉的危险,因此要定期清除锅炉水垢,已知部分物质20℃时的溶解度数据有:物质Mg(OH)2C

8、aCO3MgCO3Ca(OH)2CaSO4MgSO4溶解度/g9.0×10-41.5×10-31.0×10-21.7×10-12.0×1

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