化学（河北）小专题2.doc

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1、小专题(三)以氢氧化钠为例探究物质的变质1．碱变质碱氢氧化钠氢氧化钙变质原因与空气中的CO2等酸性气体反应化学方程式2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OCa(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O判断变质的方法检验生成物中是否有Na2CO3，如果有，则说明变质检验生成物中是否有CaCO3、如果有，则说明变质检验(1)加入过量稀盐酸，有气泡产生，证明已经变质。化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(2)加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀，证明已经变质。

2、化学方程式为Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl(3)加入Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，证明已经变质：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH(1)加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明已变质，化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(2)观察容器壁上有白膜(或白色固体不溶于水)，说明已变质除去杂质加入Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液，向变质的溶液中加入

3、适量的氢氧化钙溶液直到不再产生沉淀为止；过滤。反应化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH判断变质程度的方法(1)首先判断是否变质；(2)将变质后的生成物Na2CO3除去，再检验NaOH是否含有，如果有NaOH则为部分变质，如果没有，则为全部变质(1)首先判断是否变质；(2)将变质后的生成物CaCO3除去(过滤)，再检验Ca(OH)2是否含有，如有则为部分变质，如没有，则为全部变质判断变质的程度(1)取样品的溶液加入过量的CaCl2或BaCl2溶液，(1)取样品加入盐

4、酸有气泡产生，则变质；(2)生成白色沉淀，过滤；(2)向滤液中加入无色酚酞试液，如果变成红色，则为部分变质，如果不变红，则为全部变质取变质的样品溶于水，过滤，向滤液中滴加无色酚酞，如果变红，则为部分变质，如果不变红，则为全部变质【特别提醒】溶解Ca(OH)2时，不能用观察到出现白色浑浊的现象来判断是否变质。因为Ca(OH)2微溶于水，溶解时，自然会出现浑浊的现象，而不是变质后才出现白色浑浊现象。2．其他物质的变质物质变质原因判断方法H2O2化学性质不稳定，易分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H

5、2O2===2H2O＋O2↑取样品于试管中，加入少量的MnO2，如果无气泡产生，则证明全部变质白磷化学性质活泼，易与空气中氧气发生缓氧化，而由块状变成粉末状，反应的化学方程式为4P＋5O2===2P2O5取少量固体样品点燃，若不能燃烧，则证明全部变质物质变质原因判断方法CaO易与空气中的H2O、CO2发生反应，生成Ca(OH)2或CaCO3，反应的化学方程式为：CaO＋H2O===Ca(OH)2，Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O取少量固体样品于试管中，加水若无热量放出，则证明全部变

6、质Fe粉在潮湿的空气中易生锈(Fe2O3)取样品于试管中，加入适量的盐酸若无气泡放出，则说明全部变质NH4HCO3NaHCO3受热易分解，反应的化学方程式：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑变质后；固体的质量都会减少，NH4HCO3完全变质，固体则会消失归纳总结(1)物质的变质的原因主要是这些物质与空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等发生反应或本身的化学性质不稳定造成的(2)检验是全部变质，还是部分变质，只需检验变质后的生成物是否存在和该物质是否存在

7、，就可以作出判断的结论。考点氢氧化钠的变质【例】(2015襄阳中考)某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。【查阅资料】①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。②熟石灰微溶于水，且溶于水放出的热量很少可以忽略不计。③BaCl2溶液显中性。【提出猜想】根据资料，同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和________。【实验探究】小组讨论后设计如下实验进行探究：实验

8、步骤及操作实验现象结论①取部分该样品于试管中，加少量水无明显放热现象碱石灰样品中不含CaO和________②继续加足量水，振荡，静置产生白色沉淀样品中一定含有CaCO3③从步骤②的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液产生白色沉淀④将步骤③所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液溶液变红色【思考与分析】小杰同学经过分析认为步骤②的结论不准确，原因是______________________________________(用化学方程式表示)。【解释与结论】