配位滴定法第四节配位 滴定 原理.ppt

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1、第四节：配位滴定的基本原理一、配位滴定曲线在配位滴定中，配位剂Y的用量或滴定百分数为横坐标，溶液pM为纵坐标绘制曲线便得到配位滴定曲线在pH=5.5时，用c(H2Y2-)=0.02000molL-1的EDTA滴定20.00mL等浓度的Zn2+(lgaY(H)=5.51,lgKf(ZnY)=16.5）只考虑酸效应在pH=5.5时，用c(H2Y2-)=0.02000molL-1的EDTA滴定20.00mL等浓度的Zn2+(lgaY(H)=5.51,lgKf(ZnY)=16.5）只考虑酸效应在pH=5.5时，用c(H2Y2-)=0.02000molL

2、-1的EDTA滴定20.00mL等浓度的Zn2+(lgaY(H)=5.51,lgKf(ZnY)=16.5）只考虑酸效应络合滴定突跃在以上示例中：在化学计量点附近(相对误差范围在-0.1%~+0.1%)pZn的值由5.00突跃至7.99ΔpM=2.99见P378表13-6，图13-3P392习题6计算pH=4.5时，用0.02molL-1EDTA的标准溶液滴定0.02molL-1的NiCl2时，化学计量点的的pNi影响pM’突跃范围的因素1、配合物的条件稳定常数K’(MY)配合物的稳定常数Kf’(MY)、副反应系数（酸度、共存金属离子、辅助配位剂

3、等）2、金属离子的初始浓度2001000246810pM´滴定百分数K´=1010K´=108K´=105不同稳定性的络合体系的滴定(378)浓度一定时，K´(MY)增大10倍，突跃范围增大一个单位。c=10-2mol·L-110-3mol/L10-4mol/L10-2mol/LK´=10100100200108642pM´滴定百分数EDTA滴定不同浓度的金属离子(p379)K´(MY)一定，c(M)增大10倍，突跃范围增大一个单位。二、单一金属离子配位滴定的条件和适宜酸度范围的确定例题：P380在pH=8.0的缓冲溶液中，用0.020molL

4、-1的EDTA滴定等浓度的Ca2+，能否滴定等浓度的Mg2+？在pH=10.0时的情况又如何？1.单一金属离子滴定的适宜pH范围(1)最高允许酸度(pH低限)1.单一金属离子滴定的适宜pH范围(2)最低允许酸度(pH高限)例题：P381计算用0.02molL-1的EDTA滴定等浓度的Zn2+时，需控制的适宜酸度范围。已知KSP(Zn(OH)2)=1.2X10-7习题7：P392计算用EDTA滴定浓度均为0.02molL-1的Fe3+和Fe2+时所允许的最低酸度和最高酸度。例题7：P392计算用EDTA滴定浓度均为0.02molL-1的Fe3+和

5、Fe2+时所允许的最低酸度和最高酸度。小结：1、配位滴定化学计量点前后金属离子浓度计算2、金属离子被准确配位滴定时所符合条件3、金属离子配位时的适宜酸度范围