《物质的分类》PPT课件.ppt

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1、物质构成的奥秘物质的分类根据组成物质的种类混合物元素的种类稀有气体:纯净物氧化物:酸:金属单质:非金属单质:根据组成有机化合物:无机化合物化合物碱:盐:单质HeNeArMgOH2OCH4HClH2SO4HNO3NaOHCa(OH)2FeCuMgZnO2H2CPNaClCuSO4Na2CO3物质物质的组成和构成元素组成同种不同种纯净物化合物单质构成分子原子离子微粒稀有气体金属单质O2H2CO2HCl构成分成得失电子失得电子原子构成的规律：⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数⑵、核电荷数=质子数=核外电子数⑶、质子数不一定等于中

2、子数⑷、原子中不一定含有中子⑸、不种类的原子，其核内质子数和核外电子数都不相同原子的内部结构原子核核外电子质子中子原子中:数=数数=核电荷质子核外电子原子阳离子阴离子失电子得电子质子数核外电子数质子数核外电子数><相对原子质量=数+质子数中子原子从下表中你能总结出什么规律?原子的种类原子核核外电子数质子数中子数氢101碳666氧888钠111211铁263026氢、氧原子的质量1个氢原子的质量为1.67×10-27kg1个氧原子的质量为2.657×10-26kg巩固与提高1．一个原子转变为离子，发生的变化是（）A．失去一定数

3、目的电子B．得到一定数目的电子C．不得电子也不失电子D．可能得到电子也可能失去电子D相对原子质量概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。※相对原子质量不是原子的实际质量，但是，我们在实际计算中可以把它当作原子的实际质量来运用。※相对原子质量=质子数+中子数。原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢（H)1011氮（N）77714氧（O）88816铁（Fe）26302656铀(U)9214392235典型例题解析(2004年南昌市)我国计划在2007年发射一颗

4、绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦3。氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为()A.1B.2C.3D.6B元素元素的种类由质子数(或核电荷数)决定元素的化学性质由原子的最外层电子数决定物质、分子、原子、元素之间的关系物质元素分子原子构成构成构成组成总称水由构成,水分子氢原子和氧原子氢元素和氧元素（微观）（微观）（宏观）（宏观）金刚石由构成,碳原子同一类原子水分子由构成组成水由元素符号1.元素符号书写的要求：（1）由一个字母表示的元素符号要大写；（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第

5、二个字母小写2.元素符号的意义：（1）表示一种元素（2）表示这种元素的一个原子（1至20号元素）的原子序数（质子数）：12345678910HHeLiBeBCNOFNe氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖11121314151617181920NaMgAlSiPSClArKCa钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙元素原子的化学性质与原子最外层电子数的关系元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质结论金属元素元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切非金属元素稀有气体元素一般小于4一般大于4等于8（氦等于2）易失去电子易得到电子稳定结构）易发生化学反应极难发生

6、化学反应练习１下列关于分子、原子和离子的说法不正确的是（　）A　分子的质量一定大于原子的质量B　原子的质量几乎都集中在原子核上C　构成物质的离子在不停地运动D　原子可通过得、失电子变成离子2“珠帘十里卷春风”、“绿杨城郭是扬州”。来过扬州的人无不为扬州城的美丽风景所吸引。下列现象能说明分子在不断运动的是（　）A、春天，柳絮飞扬B、夏天，荷花飘香C、秋天，落英缤纷D、冬天，雪花飘飘AB3　人体中缺少某些元素，会影响健康，甚至引起疾病，以下疾病可能与缺锌相关的是（　）A侏儒症B佝偻病C白内障D甲状腺肿４　二氧化氯是一种广泛使

7、用的安全、高效、广谱消毒剂，世界卫生组织（WHO）将其定为1A级安全消毒剂，常用于饮用水消毒、医疗仪器设备和食品工业设备的消毒等。二氧化氯的化学式为ClO2，则该物质中氯元素的化合价是（　　）A、+2B、+3C、+4D、+6AC填空(1)五个硅原子______(2)亚铁离子_________(3)硫酸铝__________(4)3个五氧化二磷分子_____　　　_5SiFe2+Al2(SO4)3３Ｐ２Ｏ５Goodbye~