甘肃省静宁县第一中学2019_2020学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

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1、甘肃省静宁县第一中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题第I卷（选择题)一、单选题（每题2分）1．已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g)△H＝－akJ·mol－1(a>0)。下列说法不正确的是(　　)A．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能达到akJB．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小C．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化D．0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol2．下列溶液中呈酸性的是(　　)A．NH4Cl溶液B．NaNO3溶液C．KHCO3溶液D．Na2SO3溶液3．在密闭容器里，A与B反

2、应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB＝3vA、3vC＝2vB，则此反应可表示为(　　)A．2A＋3B＝2CB．A＋3B＝2CC．3A＋B＝2CD．A＋B＝C4．反应2SO2＋O22SO3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素的氧气经过一段时间后，原子存在于(　　)A．O2B．SO2C．O2和SO2D．O2、SO2和SO35．下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发反应的是(　　)A．Ag2O(s)===2Ag(s)＋O2(g)B．Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO2(g)C．N2O4(g)===2NO2(g)D．6C(

3、s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)6．在一密闭容器中发生反应：2SO2＋O22SO3，起始时有amol二氧化硫和bmol氧气，达到平衡时有cmol三氧化硫生成，则平衡时二氧化硫在反应混合物中的体积分数为(　　)A．×100%B．×100%C．×100%D．%7．下列关于化学平衡常数K的说法中，正确的是（）A．对于某一反应来说，K是定值，不随外界条件的改变而改变B．K越大，化学反应速率越快C．K越大，反应进行得越彻底D．使用合适的催化剂，既可以改变反应速率，也可以改变平衡常数K8．已知M、N、R均为短周期的元素，M、N同周期，M、R的最低价离子分别为M2－和R

4、－，N2＋和R－具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A．对应气态氢化物的稳定性M＞RB．R元素的最高正价一定为＋7价C．离子半径：M2－＞R－＞N2＋D．还原性：M2－＜R－9．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)，已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值　⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1∶1A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①③④⑤C．①②③④⑤⑦D．①③④⑤⑧⑨10．N

5、2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表，下列说法正确的是(　　)时间/s050010001500c(N2O5)/mol·L－15.003.502.502.50A．500s内NO2的生成速率为3.00×10－3mol·L－1·s－1B．T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为50%C．达平衡后其他条件不变，将容器体积压缩到原来的，c(N2O5)<5.00mol·L－1D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1

6、

7、-1NaHCO3溶液0.1mol·L-1醋酸溶液冷水5％H2O210％H2O2溶液溶液MnO22mL2mL0.1mol·L-10.1mol·L-1醋酸溶液硫酸溶液0.1mol·L-1醋酸溶液碎泡沫温度计A．方案①用于分离I2和NH4Cl固体B．方案用于比较CuSO4和MnO2的催化活性C．方案③用于测定中和热D．方案④用于比较醋酸和硼酸的酸性强弱13．已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B％的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是()A．